Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a rea\c{c}~ao \u{a}cido-base de Br\o{}nsted entre \mathrm{NH_4}^+ e \mathrm{H_2O}, indicando quem 'e o \u{a}cido, quem 'e a base e seus pares conjugados. Para isso, lembramos que \u{a}cido de Br\o{}nsted doa pr’oton e base de Br\o{}nsted aceita pr’oton.

Passo 2

Quando \mathrm{NH_4}^+ doa um próton para \mathrm{H_2O}, formam-se \mathrm{NH_3} (após perder o próton) e \mathrm{H_3O}^+ (após ganhar o próton):
\mathrm{NH_4}^+ + \mathrm{H_2O} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_3} + \mathrm{H_3O}^+

Passo 3

Na reação acima:
  • \mathrm{NH_4}^+ é o ácido (doa \mathrm{H^+}) e seu par conjugado é \mathrm{NH_3}.
  • \mathrm{H_2O} é a base (aceita \mathrm{H^+}) e seu par conjugado é \mathrm{H_3O}^+.

Resposta

\mathrm{NH_4}^+ + \mathrm{H_2O} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_3} + \mathrm{H_3O}^+
'Acido de Br\o{}nsted: \mathrm{NH_4}^+
Base conjugada de \mathrm{NH_4}^+: \mathrm{NH_3}
Base de Br\o{}nsted: \mathrm{H_2O}
'Acido conjugado de \mathrm{H_2O}: \mathrm{H_3O}^+

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