QUESTÃO 03: Os sais cloreto de prata (AgCl) e o cromato de prata (Ag2CrO4) estão envolvidos com o método de Mohr (volumetria de precipitação). O AgCl (sólido branco) é o precipitado formado a partir da reação do titulante (Ag+) com o titulado (Cl-). Já o Ag2CrO4 (sólido vermelho tijolo) é o precipitado formado a partir da reação do excesso de titulante (Ag+) com o indicador (CrO4^2-). Para que o erro da titulação seja mínimo o indicador deve começar a precipitar após a precipitação quantitativa do analito. Assim, para que o resultado seja mais exato possível, a solubilidade do AgCl deve ser menor que a solubilidade do Ag2CrO4. A partir dos valores de Kps realize os cálculos para demonstrar que o Ag2CrO4 é o mais solúvel em comparação com o AgCl.
| I | AgCl | | Kps = 1,82 x 10^-10 |
| II | Ag2CrO4 | | Kps = 1,20 x 10^-12 |
| II | Ag2CrO4 | | Kps = 1,20 x 10^-12 |
Passo 1
O enunciado pede para comparar a solubilidade molar de
e de
a partir dos respectivos produtos de solubilidade (
). Vamos usar a definição de solubilidade molar
(em mol
) e as expressões de
para cada sal.
Passo 2
Para o cloreto de prata, a dissolução é
Seja
a solubilidade molar, então
e
Logo
Passo 3
Para o cromato de prata, a dissolução é
Seja
a solubilidade molar, então
O produto de solubilidade é
Desse modo
Passo 4
Comparando as solubilidades:
Portanto o
é de fato mais solúvel que o
, garantido que o indicador só comece a precipitar após a completa precipitação do cloreto de prata.
Resposta
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