QUESTÃO 06: Considerando a titulação de 20,00 mL de uma solução de NaCl 0,200 mol L-1, empregando como titulante uma solução de AgNO3 0,400 mol L-1, calcule a solubilidade do AgCl e os valores de pAg para as situações a seguir. DADO: Kps(AgCl) = 1,82 x 10^-10
Adição de 5,00 mL da solução de AgNO3.

Passo 1

O enunciado trata da titulação de 20{,}00 mL de NaCl 0,200 mo l\cdot L ^{-1} com AgN O_{3} 0,400 mo l\cdot L ^{-1}. Após adicionar 5{,}00 mL de AgN O_{3}, todo A g^{+} reage formando AgCl(s) até faltar A g^{+}, sobrando C l^{-} em excesso. Precisamos determinar a solubilidade de AgCl nessa mistura em mo l\cdot L ^{-1} e o pAg final, sabendo que
K_{ps}(\mathrm{AgCl}) = 1,82\times10^{-10}.

Passo 2

Calcular os moles envolvidos antes e depois da precipitação:
– Moles iniciais de C l^{-}:
n_{\mathrm{Cl}^-} = 0,02000\\ \text{L}\times0,200\\ \text{mol\cdotL}^{-1} = 0,00400\\ \text{mol}.
– Moles de A g^{+} adicionados:
n_{\mathrm{Ag}^+} = 0,00500\\ \text{L}\times0,400\\ \text{mol\cdotL}^{-1} = 0,00200\\ \text{mol}.
Como n_{\mathrm{Ag}^+}<n_{\mathrm{Cl}^-}, todo o A g^{+} precipita consumindo 0,00200 mol de C l^{-}.

Passo 3

Moles de C l^{-} remanescentes:
n_{\mathrm{Cl}^-,\,\text{rest}} = 0,00400 - 0,00200 = 0,00200\\ \text{mol}.
Volume total da solução após adição:
V_{\text{tot}} = 20{,}00 + 5{,}00 = 25{,}00\\ \text{mL} = 0,02500\\ \text{L}.
Concentração de C l^{-} em equilíbrio:
[\mathrm{Cl}^-] = \frac{0,00200}{0,02500} = 0,0800\\ \text{mol\cdotL}^{-1}.

Passo 4

No equilíbrio de solubilidade
\mathrm{AgCl(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^-,
temos
K_{ps} = [\mathrm{Ag}^+]\,[\mathrm{Cl}^-] = 1,82\times10^{-10}.
Como [\mathrm{Cl}^-] está fixo em 0,0800 mo l\cdot L ^{-1},
[\mathrm{Ag}^+] = \frac{K_{ps}}{[\mathrm{Cl}^-]} = \frac{1,82\times10^{-10}}{0,0800} = 2,28\times10^{-9}\\ \text{mol\cdotL}^{-1}.
Essa quantidade é a solubilidade de AgCl nessa solução.

Passo 5

Calcular o pAg:
pAg = -\log [\mathrm{Ag}^+] = -\log\bigl(2,28\times10^{-9}\bigr)\approx 8,64.

Resposta

Solubilidade de AgCl =2,28\times10^{-9} mo l\cdot L ^{-1} pAg=8,64

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