QUESTÃO 06: Considerando a titulação de 20,00 mL de uma solução de NaCl 0,200 mol L-1, empregando como titulante uma solução de AgNO3 0,400 mol L-1, calcule a solubilidade do AgCl e os valores de pAg para as situações a seguir. DADO: Kps(AgCl) = 1,82 x 10^-10
Adição de 5,00 mL da solução de AgNO3.
Adição de 5,00 mL da solução de AgNO3.
Passo 1
O enunciado trata da titulação de
mL de NaCl
mo
com AgN
mo
. Após adicionar
mL de AgN
, todo A
reage formando AgCl(s) até faltar A
, sobrando C
em excesso. Precisamos determinar a solubilidade de AgCl nessa mistura em mo
e o pAg final, sabendo que
Passo 2
Calcular os moles envolvidos antes e depois da precipitação:
– Moles iniciais de C :
– Moles iniciais de C
– Moles de A
adicionados:
Como
, todo o A
precipita consumindo
mol de C
.
Passo 3
Moles de C
remanescentes:
Volume total da solução após adição:
Concentração de C
em equilíbrio:
Passo 4
No equilíbrio de solubilidade
temos
Como
está fixo em
mo
,
Essa quantidade é a solubilidade de AgCl nessa solução.
Passo 5
Calcular o pAg:
Resposta
Solubilidade de AgCl
mo