QUESTÃO 06: Considerando a titulação de 20,00 mL de uma solução de NaCl 0,200 mol L-1, empregando como titulante uma solução de AgNO3 0,400 mol L-1, calcule a solubilidade do AgCl e os valores de pAg para as situações a seguir. DADO: Kps(AgCl) = 1,82 x 10^-10
Adição de 10,00 mL da solução de AgNO3.
Adição de 10,00 mL da solução de AgNO3.
Passo 1
O enunciado trata da titulação de
de solução de NaCl
com
de solução de AgNO
. Queremos, após essa adição, calcular (1) a solubilidade do AgCl em equilíbrio com o precipitado e (2) o valor de pAg. Vamos usar estequiometria da reação de precipitação e a expressão do produto de solubilidade:
Passo 2
Calculamos as quantidades de reagentes antes do equilíbrio:
.
.
Como , ocorre ponto de equivalência e todo o sal precipita, restando apenas o sólido AgCl em equilíbrio com sua solução saturada.
Como
Passo 3
No ponto de equivalência o volume total é
.
Em equilíbrio, a solubilidade molar (concentr. de
e
) satisfaz
Em equilíbrio, a solubilidade molar
Logo,
Passo 4
O valor de pAg é definido como
Resposta
Solubilidade do AgCl:
pAg:
pAg: