Questão 03) Qual o volume necessário de ácido clorídrico 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} necessário para neutralizar 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,25 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?
R: 62,5 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de ácido clorídrico 0,1\;\mathrm{mol/L} necessário para neutralizar 25\;\mathrm{mL} de hidróxido de sódio 0,25\;\mathrm{mol/L}. O conteúdo envolvido é estequiometria de reação ácido–base, onde a reação é
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_{2}O}
e a proporção molar entre \mathrm{HCl} e \mathrm{NaOH} é 1:1.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{NaOH} na amostra:
n_{\mathrm{NaOH}} = C_{\mathrm{NaOH}}\times V_{\mathrm{NaOH}}
onde
C_{\mathrm{NaOH}} = 0,25\;\mathrm{mol/L}, \quad V_{\mathrm{NaOH}} = 25\;\mathrm{mL} = 0,025\;\mathrm{L}.
Logo,
n_{\mathrm{NaOH}} = 0,25 \times 0,025 = 0,00625\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Usando a estequiometria 1:1, o número de mols de \mathrm{HCl} necessário é igual ao de \mathrm{NaOH}:
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0,00625\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular o volume de \mathrm{HCl} necessário:
V_{\mathrm{HCl}} = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{C_{\mathrm{HCl}}}
com
C_{\mathrm{HCl}} = 0,1\;\mathrm{mol/L}.
Portanto,
V_{\mathrm{HCl}} = \frac{0,00625}{0,1} = 0,0625\;\mathrm{L} = 62,5\;\mathrm{mL}.

Resposta

62,5\;\mathrm{mL}

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