Dadas as reações a seguir, determine os produtos formados considerando a reação completa e faça o balanceamento:
\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{NaOH}

Passo 1

O enunciado pede a reação entre o hidróxido de alumínio e o hidróxido de sódio. O conteúdo envolvido é o caráter anfótero de \mathrm{Al(OH)_3}, que reage com base forte para formar um aluminato solúvel.

Passo 2

Como \mathrm{Al(OH)_3} é anfótero, em meio fortemente básico ele reage com o íon hidróxido formando o ânion tetra-hidróxoaluminato. Em intermédio iônico:
\mathrm{Al(OH)_3(s)} + \mathrm{OH^- (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_4^- (aq)}
Adicionando o cátion sódio, o produto isolável é o aluminato de sódio:
\mathrm{Al(OH)_3} + \mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaAl(OH)_4}

Passo 3

Vamos verificar o balanceamento atom a átomo:
  • Alumínio: 1 no reagente e 1 no produto.
  • Sódio: 1 no reagente e 1 no produto.
  • Oxigênio: 3+1=4 no reagente e 4 no produto.
  • Hidrogênio: 3+1=4 no reagente e 4 no produto.
    Portanto, a equação está balanceada como escrita.

Resposta

\mathrm{Al(OH)_3} + \mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaAl(OH)_4}

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