Dadas as reações a seguir, determine os produtos formados considerando a reação completa e faça o balanceamento:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado pede a reação completa entre o ácido carbônico e o hidróxido de magnésio, que é um caso de neutralização ácido-base. Vamos usar o conceito de ácido diprótico e base forte para identificar produtos e depois balancear.

Passo 2

O ácido carbônico ( \mathrm{H_2CO_3}) é diprótico, ou seja, pode ceder duas cargas de \mathrm{H^+}. O hidróxido de magnésio ( \mathrm{Mg(OH)_2}) fornece duas cargas de \mathrm{OH^-}, suficientes para neutralizar as duas unidades de \mathrm{H^+}.

Passo 3

Na neutralização, os íons \mathrm{H^+} reagem com \mathrm{OH^-} para formar água, e o cátion \mathrm{Mg^{2+}} se combina com o ânion \mathrm{CO_3^{2-}} originando o sal carbonato de magnésio. A reação molecular não balanceada é:
\mathrm{H_2CO_3} + \mathrm{Mg(OH)_2} \to \mathrm{MgCO_3} + \mathrm{H_2O}

Passo 4

Para balancear, contamos átomos de cada elemento:
H à esquerda: 2 + 2 = 4. À direita, cada molécula de \mathrm{H_2O} tem 2 H, então precisamos de 2 moléculas para totalizar 4 H. O balanceamento final fica:
\mathrm{H_2CO_3} + \mathrm{Mg(OH)_2} \to \mathrm{MgCO_3} + 2\,\mathrm{H_2O}

Resposta

\mathrm{H_2CO_3} + \mathrm{Mg(OH)_2} \to \mathrm{MgCO_3} + 2\,\mathrm{H_2O}

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