Questão 04)
Determine a fórmula empírica e a fórmula molecular de um composto que contém C ,
e O , com
de
de
de N em massa e possui massa molar de
.
Passo 1
O enunciado fornece a composição em massa de um composto em porcentagem de C, H, N e O, e pede a fórmula empírica e a fórmula molecular sabendo que a massa molar é
,
o
¹. Para isso vamos usar conversão de massa% em mols, achar a razão molar mais simples (fórmula empírica) e depois comparar a massa molar empírica com a massa molar dada para obter a fórmula molecular.
Passo 2
Assumimos
,g de composto para converter diretamente porcentagem em gramas e depois em mols.
C: ,g →
C:
H:
,g →
N:
,g →
O: resto
,g →
Passo 3
Dividimos todos os números de mols pelo menor valor para obter a relação inteira mais simples. O menor valor é
.
Logo a fórmula empírica é
Passo 4
Calculamos a massa molar da fórmula empírica e comparamos com a massa molar dada para encontrar o fator multiplicativo.
Portanto a fórmula molecular é duas vezes a empírica:
Resposta
Fórmula empírica:
Fórmula molecular:
Fórmula molecular: