Questão 01) (1,5) Uma solução de 4,000 \mathrm{~g} de NaOH foi utilizada para construção de uma solução de 1,00 \mathrm{~L}. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi utilizada para construir outra solução de 250 mL . Da segunda solução preparada, 25 mL foi utilizada para construção de uma solução de 50 mL . Qual a concentração de NaOH presente em cada solução em quantidade de matéria e massa?

Passo 1

O enunciado diz que dissolvemos 4,000,g de NaOH para obter 1,00,L de solução (solução A), depois usamos 50,mL dessa solução para fazer 250,mL da solução B, e por fim usamos 25,mL da solução B para fazer 50,mL da solução C. Precisamos calcular, para cada solução, a concentração em mol/L (quantidade de matéria) e em g/L (concentração de massa).

Passo 2

Para a solução A calculamos primeiro o número de mols de NaOH e depois as concentrações.
O peso molar do NaOH é 40,00,g/mol, então
n_A = \frac{4,000\text{ g}}{40,00\text{ g/mol}} = 0,1000\text{ mol}.
Como o volume é 1,00,L, a molaridade e a concentração de massa são
C_{A,\text{mol}} = \frac{0,1000\text{ mol}}{1,00\text{ L}} = 0,1000\text{ M},
C_{A,\text{massa}} = \frac{4,000\text{ g}}{1,00\text{ L}} = 4,000\text{ g/L}.

Passo 3

Para a solução B fazemos diluição de A em razão de volumes \frac{50\text{ mL}}{250\text{ mL}}=0,200. Pela relação de diluição C_2=C_1\frac{V_{\rm alíquota}}{V_{\rm final}}í:
C_{B,\text{mol}} = 0,1000\text{ M}\times 0,200 = 0,02000\text{ M},
C_{B,\text{massa}} = 4,000\text{ g/L}\times 0,200 = 0,800\text{ g/L}.

Passo 4

Para a solução C fazemos nova diluição de B em razão de volumes \frac{25\text{ mL}}{50\text{ mL}}=0,500:
C_{C,\text{mol}} = 0,02000\text{ M}\times 0,500 = 0,01000\text{ M},
C_{C,\text{massa}} = 0,800\text{ g/L}\times 0,500 = 0,400\text{ g/L}.

Resposta

Solução A: 0,1000,mol/L e 4,000,g/L
Solução B: 0,02000,mol/L e 0,800,g/L
Solução C: 0,01000,mol/L e 0,400,g/L

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