Questão 07(3,0) : Considere a reação química que ocorre entre o nitrato de bário \mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} e o sulfato de amônio \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} e responda o que é pedido:
a) Escreva as equações de dissociação do nitratø de hári- o de amônio em solução aquosa.
b) Identifique os produtos da reação entre o nitratg de bário e o sulfato de amônio, e seus estados físicos.
c) Descreva as equações químicas molecular, iônica completa e iônica simplificada, balanceadas.

Passo 1

O enunciado pede para estudar a reação de dupla troca entre o nitrato de bário e o sulfato de amônio em solução aquosa. Vamos:
  • fazer a dissociação de cada sal em íons (parte a);
  • identificar os produtos formados e seus estados físicos (parte b);
  • escrever a equação molecular balanceada, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada (parte c).

Passo 2

Dissociação em solução aquosa dos sais:
\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)
(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq)

Passo 3

Quando misturamos essas soluções, ocorre precipitação de sulfato de bário e permanece em solução nitrato de amônio. Assim:
Produto precipitado: \mathrm{BaSO}_{4}(s)
Produto solúvel: \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}(aq)

Passo 4

Equação molecular balanceada para a reação de dupla troca:
\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq)\;+\;(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{BaSO}_{4}(s)\;+\;2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}(aq)

Passo 5

Equação iônica completa (quebrando todos os solúveis em íons):
\mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO}_{4}(s)\;+\;2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)

Passo 6

Equação iônica simplificada (removendo íons espectadores):
\mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{BaSO}_{4}(s)

Resposta

a)
\displaystyle \mathrm{Ba}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq)\to\mathrm{Ba}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)
\displaystyle (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq)\to2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}(aq)+\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq)
b)
Produtos: \mathrm{BaSO}_{4}(s) (precipitado) e \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}(aq) (solúvel)
c)
Molecular:
\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(aq)+(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq)\to\mathrm{BaSO}_{4}(s)+2\,\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}(aq)
Iônica completa:
\mathrm{Ba}^{2+}+2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}+2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}\to\mathrm{BaSO}_{4}(s)+2\,\mathrm{NH}_{4}^{+}+2\,\mathrm{NO}_{3}^{-}
Iônica simplificada:
\mathrm{Ba}^{2+}(aq)+\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq)\to\mathrm{BaSO}_{4}(s)

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