Questão (08(3,0)) : Calcule o que é solicitado nos itens abaixo:
Adicionou-se 1000 mL de água a uma solução com volume de 500 mL e 5 g de cloreto de sódio. Calcule a concentração molar da solução inicial e a concentração molar da solução diluída.

Passo 1

O enunciado diz que inicialmente temos 5 g de cloreto de sódio dissolvidos em 500 mL de solução. Em seguida, adicionamos 1000 mL de água, obtendo um volume final de 1500 mL. Precisamos da concentração molar (molaridade) da solução inicial e da diluída. Para isso vamos usar:
– Cálculo de número de mols pela massa e massa molar;
– Definição de molaridade \displaystyle C=\frac{n}{V}, com V em litros.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaCl. A massa molar do NaCl é \,58,44 g/mol, logo
n \;=\;\frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} \;=\;\frac{5}{58,44} \;\approx\;0,0856\;\text{mol}.

Passo 3

Calcular a molaridade da solução inicial. O volume inicial é 500 mL =0,500 L, então
C_{1} \;=\;\frac{n}{V_{1}} \;=\;\frac{0,0856}{0,500} \;\approx\;0,171\;\text{mol\cdotL}^{-1}.

Passo 4

Calcular a molaridade após a diluição. O volume final é 1500 mL =1,500 L, e o número de mols não se altera, então
C_{2} \;=\;\frac{n}{V_{2}} \;=\;\frac{0,0856}{1,500} \;\approx\;0,0570\;\text{mol\cdotL}^{-1}.

Resposta

Concentração inicial: 0,171 mol· L^{-}¹
Concentração diluída: 0,0570 mol· L^{-}¹

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