Questão 07. Uma solução aquosa (
) contém
de
de
e uma quantidade desconhecida de
. A essa solução são adicionados
de solução aquosa de NaOH (
e
de NaOH em massa) para reagir com o
de forma completa e estequiométrica, formando hidróxido de chumbo(II) sólido.
a) Escreva a equação química que representa a reação de precipitação descrita e calcule a concentração de
, em mol
, na solução aquosa inicial.
b) Calcule a fração em quantidade de matéria do NaCl na solução aquosa inicial, sabendo que a densidade da solução é
.
c) Calcule a massa de
produzida na reação.
Obs.: O NaCl e o
não reagem com NaOH .
a) Escreva a equação química que representa a reação de precipitação descrita e calcule a concentração de
b) Calcule a fração em quantidade de matéria do NaCl na solução aquosa inicial, sabendo que a densidade da solução é
c) Calcule a massa de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 1,00 L de solução contendo 10,0 g de NaCl, 6,00×10⁻¹ mol de KNO₃ e uma quantidade desconhecida de Pb(NO₃)₂. Depois a gente adiciona 818,2 mL de solução de NaOH (densidade 1,087 g/mL e 8,00 % m/m de NaOH) para precipitar todo o Pb²⁺ como Pb(OH)₂(s).
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Estequiometria e equação de precipitação
- Cálculo de massa de soluto via densidade e porcentagem em massa
- Cálculo de concentração molar
- Fração molar
- Masa molar e massa de precipitado
Passo 2
Primeiro, a reação de precipitação:
Teoria rápida: pela equação, cada mol de Pb(NO₃)₂ consome 2 mol de NaOH.
- Calcular quantos gramas de NaOH temos:
- Volume da solução de NaOH = 818,2 mL
- Densidade
⇒ massa total da solução = . - Como é 8,00 % m/m de NaOH, a massa de NaOH é
- Converter para mol:
⇒
- Pelos coeficientes, moles de Pb(NO₃)₂ iniciais são
- Concentração molar na solução original de 1,00 L:
Passo 3
Agora a fração molar do NaCl na solução inicial.
Teoria: fração molar .
Teoria: fração molar
-
-
(dado). -
(do Passo 2).
Soma total:
Logo
Passo 4
Massa de Pb(OH)₂ formado.
Teoria: toda a carga de Pb²⁺ vira Pb(OH)₂(s), ou seja, .
Teoria: toda a carga de Pb²⁺ vira Pb(OH)₂(s), ou seja,
-
. - Massa molar
Então
Resposta
a)
.
b) Fração molar do NaCl .
c) Massa de = 214,5 g.
b) Fração molar do NaCl
c) Massa de