Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
(meio ácido)
Passo 1
Resumo do enunciado: precisamos balancear em meio ácido a reação
(matéria: reações de oxirredução e método das semi-reações).
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Determinar estados de oxidação.
- Identificar quem é oxidado e quem é reduzido.
- Escrever e balancear as semi-reações de oxidação e redução em meio ácido.
- Combinar as semi-reações para obter a equação global balanceada.
Passo 2
Determinar estados de oxidação e identificar oxidação/redução:
- No
, o Mn tem ox.+7 (cada O é –2: e ). - Em
, Mn é +2 → ganhou 5 elétrons → redução. - No
(ácido oxálico), cada C é +3 (soma fixa de valências: ). - Em
, C é +4 → cada C perde 1 elétron. Mas como são 2 C, total de elétrons perdidos = 2 → oxidação.
Passo 3
Escrever a semi-reação de oxidação (ácido oxálico → dióxido de carbono):
- Molécula inteira:
. - Oxalate perde 2 e⁻, então adicionamos
no produto. - Equilibrar H com
: temos 2 H à esquerda, não há H no lado direito, então colocamos à direita. - Oxigênios já conferem (4 em cada lado).
Resultado:
Passo 4
Escrever a semi-reação de redução (
):
-
. - Equilibrar O com
: 4 O à esquerda → colocamos à direita. - Equilibrar H com
: tem 8 H → colocamos à esquerda. - Equilibrar carga: à esquerda temos carga
; à direita temos . Para igualar, precisamos de 5 e⁻ à esquerda (diminuir carga de +7 para +2):
Passo 5
Ajustar número de elétrons trocados usando mínimo múltiplo comum (2 e 5 → 10):
- Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 5:
- Multiplicamos a semi-reação de redução por 2:
Passo 6
Somar ambas semi-reações, cancelando os
:
Cancelar
e simplificar
(16 à esquerda menos 10 à direita = 6 à esquerda):
Resposta
Equação global balanceada em meio ácido:
Semi-reação de oxidação:
Semi-reação de redução: