Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
(meio ácido)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
Conteúdo: balanceamento de reações redox pelo método das semi-reações em meio ácido.
O que vamos usar:
- Atribuir número de oxidação (NO) para saber quem reduz e quem oxida.
- Escrever as semi-reações de redução e oxidação.
- Balancear átomos (primeiro elementos, depois O com H₂O, H com H⁺) e finalmente a carga com elétrons (e⁻).
- Igualar elétrons e somar as semi-reações para obter a equação global.
Passo 2
Descobrindo quem é quem:
- NO de Se em
: cada H é +1 e cada O é –2, logo
2) NO de S em:
- Nos produtos,
e são 0.
→ Então Se vai de +4 a 0 (redução) e S vai de –2 a 0 (oxidação).
Passo 3
Montando a semi-reação de redução (Se+4 → Se^0) em meio ácido:
- Escreve a troca básica:
2) Balancear O: tem 3 O no reagente, então adiciona 3 H₂O no produto:
- Balancear H: reagente tem 2 H, produto tem 3·2=6 H → adiciona 4 H⁺ no reagente:
4) Balancear carga: à esquerda temos +4 (dos H⁺), à direita 0 → para equilibrar, adiciona 4 e⁻ à esquerda:
Passo 4
Montando a semi-reação de oxidação (S–2 → S^0) em meio ácido:
- Base:
2) Balancear H: reagente tem 2 H, produto nenhum → adiciona 2 H⁺ no produto:
- Balancear carga: esquerda é 0, direita é +2 → adiciona 2 e⁻ ao produto:
Passo 5
Igualar elétrons e somar:
- A redução consome 4 e⁻, a oxidação produz 2 e⁻ → multiplica a oxidação por 2:
- Agora soma com a redução:
(redução)
(oxidação)
→ elétrons e prótons (4 e⁻, 4 H⁺) se cancelam, sobrando:
Resposta
Semi-reação de redução:
Semi-reação de oxidação:
Equação global balanceada em meio ácido: