Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
H2 SeO3(aq)+H2 S(g) S(s)+Se(s)
(meio ácido)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
H2SeO3(aq) + H2S(g) ;longrightarrow; Se(s) + S(s)
Conteúdo: balanceamento de reações redox pelo método das semi-reações em meio ácido.
O que vamos usar:
- Atribuir número de oxidação (NO) para saber quem reduz e quem oxida.
- Escrever as semi-reações de redução e oxidação.
- Balancear átomos (primeiro elementos, depois O com H₂O, H com H⁺) e finalmente a carga com elétrons (e⁻).
- Igualar elétrons e somar as semi-reações para obter a equação global.

Passo 2

Descobrindo quem é quem:
  1. NO de Se em H2SeO3: cada H é +1 e cada O é –2, logo 2(+1) + x + 3(-2)=0;Rightarrow;2 + x -6=0;Rightarrow;x=+4
    2) NO de S em H2S:
    2(+1) + y =0;Rightarrow;y=-2
  2. Nos produtos, Se(s) e S(s) são 0.
    → Então Se vai de +4 a 0 (redução) e S vai de –2 a 0 (oxidação).

Passo 3

Montando a semi-reação de redução (Se+4 → Se^0) em meio ácido:
  1. Escreve a troca básica: H2SeO3 ;longrightarrow; Se
    2) Balancear O: tem 3 O no reagente, então adiciona 3 H₂O no produto:
    H2SeO3;longrightarrow;Se + 3,H2O
  2. Balancear H: reagente tem 2 H, produto tem 3·2=6 H → adiciona 4 H⁺ no reagente: 4,H^+ + H2SeO3;longrightarrow;Se + 3,H2O
    4) Balancear carga: à esquerda temos +4 (dos H⁺), à direita 0 → para equilibrar, adiciona 4 e⁻ à esquerda:
    boxedH2SeO3 + 4,H^+ + 4,e^- ;longrightarrow; Se + 3,H2O

Passo 4

Montando a semi-reação de oxidação (S–2 → S^0) em meio ácido:
  1. Base: H2S;longrightarrow;S
    2) Balancear H: reagente tem 2 H, produto nenhum → adiciona 2 H⁺ no produto:
    H2S;longrightarrow;S + 2,H^+
  2. Balancear carga: esquerda é 0, direita é +2 → adiciona 2 e⁻ ao produto: boxedH2S ;longrightarrow; S + 2,H^+ + 2,e^-

Passo 5

Igualar elétrons e somar:
  • A redução consome 4 e⁻, a oxidação produz 2 e⁻ → multiplica a oxidação por 2: 2,H2S;longrightarrow;2,S + 4,H^+ + 4,e^-
    - Agora soma com a redução:
    (redução) H2SeO3 + 4,H^+ + 4,e^- to Se + 3,H2O
    (oxidação) 2,H2S to 2,S + 4,H^+ + 4,e^-
    → elétrons e prótons (4 e⁻, 4 H⁺) se cancelam, sobrando:
    H2SeO3 + 2,H2S ;longrightarrow; Se + 2,S + 3,H2O

Resposta

Semi-reação de redução:
H2SeO3 + 4,H^+ + 4,e^- ;longrightarrow; Se + 3,H2O
Semi-reação de oxidação:
H2S ;longrightarrow; S + 2,H^+ + 2,e^-
Equação global balanceada em meio ácido:
boxedH2SeO3(aq) + 2,H2S(g) ;longrightarrow; Se(s) + 2,S(s) + 3,H2O(l)

Exercícios relacionados