QUESTÃO 08: Em uma solução contendo
com concentração igual a
foi adicionada solução concentrada de amônia, de modo que a concentração de equilíbrio da amônia fosse igual a
. Considerando as informações apresentadas, faça o que se pede: Observação: registre todas as considerações utilizadas para as aproximações realizadas nos cálculos.
1 mol de corresponde a
unidades
a. Qual é a concentração de íons prata livre na solução final? Considere que a adição de amônia não alterou significativamente o volume da solução.
b. Qual volume da solução contém um
íons de
livre? R: 27.701 litros
1 mol de corresponde a
a. Qual é a concentração de íons prata livre na solução final? Considere que a adição de amônia não alterou significativamente o volume da solução.
b. Qual volume da solução contém um
Passo 1
O enunciado descreve uma solução inicial de
com concentração
mol L
. Adiciona-se solução de
de modo que a concentração de equilíbrio de amônia seja
mol L
. O íon prata livre se complexa segundo
com constante de formação
. Queremos (a) a concentração de
em equilíbrio e (b) o volume que contém
íons
. Vamos usar as leis de equilíbrio químico e a relação entre número de partículas e mols.
Passo 2
Escrevemos a expressão da constante de formação do complexo:
Isso permite relacionar a concentração do complexo com a de
e
.
Passo 3
Fazemos o balanço de massa para o prata total, que vem todo do
:
Substituindo
obtemos
Observação: como
, desprezamos o “
” para simplificar sem perda significativa.
Passo 4
Isolando
,
Passo 5
Para a parte (b), convertemos
íons em mols usando
mol
:
O volume necessário para conter esses mols de
livre é
Consideramos que a adição de amônia não altera significativamente o volume da solução.
Resposta
(a)
(b)
(b)