QUESTÃO 09: Em um litro de solução contendo
com concentração inicial igual a
foram adicionados
de AgCl . Quando o equilíbrio for estabelecido, quais serão as concentrações de
e
?
Observação: registre todas as considerações utilizadas para as aproximações realizadas nos cálculos.
DADOS:
Observação: registre todas as considerações utilizadas para as aproximações realizadas nos cálculos.
Passo 1
O enunciado dá
L de solução com concentração inicial de
igual a
,mol L
e nele foram adicionados
mol de
. Pede-se as concentrações de equilíbrio de
, de
livre e de
. Usaremos as seguintes reações e constantes:
Passo 2
Para ver se todo o AgCl se dissolve, consideramos a reação global
cuja constante é
Se
fosse a solubilidade em mol L
, teríamos
e a expressão do equilíbrio seria
Resolvendo para
obtém-se
M, que é maior que a quantidade de AgCl adicionada (
mol em
L). Logo, todo o sólido se dissolve.
Passo 3
Como todo o AgCl se dissolveu, a concentração total de prata em solução é
e ela se distribui entre
e
. Escrevemos a constante de formação:
Passo 4
Como
é muito grande, a maior parte da prata fica em
, ou seja
Isso consome
M de
, restando
Passo 5
Substituímos essas aproximações na expressão de
para achar
:
Passo 6
Verifica-se que
M, confirmando que a aproximação
M e
M é válida.