QUESTÃO 07: Considere a adição de dois sais solúveis (
de
e
de KCN) em um litro de água đestilada e faça o que se pede:
Observação: registre todas as considerações utilizadas para as aproximações realizadas nos cálculos.
a. Escreva a expressão para a constante Kf.
b. Qual é a concentração de íons
na solução final?
:
c. Qual é a concentração de íons
na solução final?
:
d. Qual é a concentração de íons
livres na solução final?
:
e. Qual é a concentração de íons
livres na solução final?
:
f. Qual é a concentração do complexo
? R:
g. Quantos litros dessa solução são necessários para encontrar um íon
livre? R: 1.445.087 litros
DADOS:
1 mol de corresponde a
unidades
Observação: registre todas as considerações utilizadas para as aproximações realizadas nos cálculos.
a. Escreva a expressão para a constante Kf.
b. Qual é a concentração de íons
c. Qual é a concentração de íons
d. Qual é a concentração de íons
e. Qual é a concentração de íons
f. Qual é a concentração do complexo
g. Quantos litros dessa solução são necessários para encontrar um íon
Passo 1
O enunciado mistura
mol de
e
mol de KCN em
L de água, formando o complexo
. O conteúdo é equilíbrio de complexação e cálculo de concentrações em meio diluído, usando a constante de formação
. Vamos considerar que quase todo
reage, dada a grandeza de
, e calcular as concentrações de cada espécie.
Passo 2
A expressão da constante de formação é
Passo 3
Cada mol de
fornece 2 mol de
. Como há
mol de
em
L,
Passo 4
Cada mol de KCN fornece 1 mol de
. Com
mol de KCN em
L,
Passo 5
Supondo que todo
(
mol) se complexa, forma-se
mol de
, consumindo
mol de
. O remanescente de
livre é
e
Passo 6
Para encontrar
, isolamos na expressão de
:
Calculando
e substituindo, obtém-se
Passo 7
Queremos o volume em que exista apenas 1 íon
. Um íon corresponde a
mol, onde
. Logo, as moles necessárias são
O volume
que contém essa quantidade a
M é
Resposta
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
b.
c.
d.
e.
f.
g.