Questão 09. Calcule a EECC para cada um dos seguintes complexos:
\left[\mathrm{Ru}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{3+}

Passo 1

O enunciado pede a EECC (contagem de elétrons de valência) do complexo \left[\mathrm{Ru}(\mathrm{NH}_3)_6\right]^{3+}. Para isso, precisamos:
1. Determinar o estado de oxidação do Ru.
2. Calcular os elétrons d no metal nesse estado de oxidação.
3. Somar os pares de elétrons doados pelos ligantes \mathrm{NH}_3.

Passo 2

Cada amônia \mathrm{NH}_3 é ligante neutro, logo o estado de oxidação de Ru vem só da carga global +3. Assim,
\text{oxidação do Ru} = +3.çã

Passo 3

Ru é do grupo 8 da Tabela Periódica, portanto no estado zero tem 8 elétrons de valência (4d^7\,5s^1) que contabilizam como 8 e–. No estado +3, ele perde 3 e–, restando
8 - 3 = 5\quad(d^5).

Passo 4

Cada ligante \mathrm{NH}_3 doa um par de elétrons ( 2 e–). Com 6 ligantes, a doação total é
6 \times 2 = 12\\ \mathrm{e^{-}}.

Passo 5

A EECC é a soma dos elétrons d do metal com os doados pelos ligantes:
5 + 12 = 17\\ \mathrm{e^{-}}.

Resposta

A EECC de \left[\mathrm{Ru}(\mathrm{NH}_3)_6\right]^{3+} é 17 e^{-}.

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