Questão 10. Calcule a concentração em quantidade de matéria ( mol L^-1 ) de uma solução de ácido acético (H3 CCOOH), sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de 1,00 mL de ácido acético
glacial completados até 100,00 mL com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7 % m / m e sua densidade é de 1,05 g / mL. ([ H3 CCOOH ] =0,174 mol L^-1 ).

Passo 1

O enunciado pede a concentração em mol L^-1 de uma solução de ácido acético obtida ao diluir 1,00,mL de ácido acético glacial até 100,00,mL de solução. O conteúdo envolvido é diluição e estequiometria básica:
– usar densidade para obter massa do glacial;
– usar porcentagem m/m para achar massa do soluto puro;
– calcular mols a partir da massa molar;
– aplicar c = n/V para achar a concentração.

Passo 2

Calcular a massa de ácido acético glacial usando a densidade
mglacial = rho times V
rho = 1,05,g m L^-1 e V = 1,00,mL, logo
mglacial = 1,05 times 1,00 = 1,05 g

Passo 3

Obter a massa de ácido acético puro usando a composição 99,7% m/m
mpuro = mglacial times 99,7100 = 1,05 times 0,997 = 1,04685 g

Passo 4

Calcular o número de mols de H3CCOOH. A massa molar aproximada é
M = 2times12,01 + 4times1,008 + 2times16,00 = 60,05 g mol^-1
Logo
n = mpuroM = 1,0468560,05 approx 0,01743 mol

Passo 5

Diluir esse número de mols até 100,00,mL ( 0,10000,L) e usar
c = nV = 0,017430,10000 = 0,1743 mol L^-1

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente
0,174 mol L^-1

Exercícios relacionados