Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
Au(s)+SeO4 ^2-(aq) Au^3+(aq)+SeO3 ^2-(aq)
(meio ácido)

Passo 1

Então, a questão pede pra gente balancear essa reação redox em meio ácido:
Au(s) + SeO4^2-(aq) ;longrightarrow; Au^3+(aq) + SeO3^2-(aq)
Isso é conteúdo de Química Geral, mais precisamente balanceamento de reações de oxirredução em meio ácido. A gente vai precisar:
1) Separar as semi-reações de oxidação e redução.
2) Balancear O e H com H₂O e H⁺.
3) Balancear carga com elétrons.
4) Ajustar coeficientes pra que o total de elétrons seja o mesmo nos dois lados.
5) Somar tudo e obter a equação global.

Passo 2

Primeiro, escrevemos as semi-reações “brutas”:
Oxidação (o Au perde elétrons):
Au(s) longrightarrow Au^3+(aq)
Redução (o Se ganha elétrons):
SeO4^2-(aq) longrightarrow SeO3^2-(aq)

Passo 3

Agora balanceamos O e H na semi-reação de redução, lembrando que é meio ácido:
  1. Balancear oxigênios: do lado esquerdo tem 4 O, do direito 3 O → adiciono 1 H₂O no produto:
SeO4^2- longrightarrow SeO3^2- + H2O
2) Balancear hidrogênios: no produto tem 2 H → adiciono 2 H⁺ no reagente:
2,H^+ + SeO4^2- longrightarrow SeO3^2- + H2O

Passo 4

Agora fechamos a carga com elétrons:
  • Lado esquerdo: 2(+1) + (-2) = 0
  • Lado direito: -2 + 0 = -2
    Pra igualar, colocamos 2 e⁻ no lado esquerdo (redução recebe elétrons):
2,e^- + 2,H^+ + SeO4^2- longrightarrow SeO3^2- + H2O
Na oxidação o Au vira Au³⁺ e solta 3 e⁻:
Au(s) longrightarrow Au^3+(aq) + 3,e^-

Passo 5

Pra combinar, a gente precisa do mesmo número de e⁻ nas duas semi-reações. A oxidação dá 3 e⁻, a redução consome 2 e⁻ → mínimo múltiplo comum é 6.
  • Multiplicamos a oxidação por 2: 2,Au(s) longrightarrow 2,Au^3+ + 6,e^-
    - Multiplicamos a redução por 3:
    6,e^- + 6,H^+ + 3,SeO4^2- longrightarrow 3,SeO3^2- + 3,H2O
Agora somamos as duas e cancelamos os 6 e⁻:
2,Au(s) + 3,SeO4^2- + 6,H^+ ;longrightarrow; 2,Au^3+ + 3,SeO3^2- + 3,H2O

Resposta

Semi-oxidação:
Au(s) longrightarrow Au^3+(aq) + 3,e^-
Semi-redução:
SeO4^2-(aq) + 2,H^+(aq) + 2,e^- longrightarrow SeO3^2-(aq) + H2O(l)
Equação global balanceada (meio ácido):
2,Au(s) + 3,SeO4^2- + 6,H^+ longrightarrow 2,Au^3+ + 3,SeO3^2- + 3,H2O

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