Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
(meio ácido)
Passo 1
Então, a questão pede pra gente balancear essa reação redox em meio ácido:
Isso é conteúdo de Química Geral, mais precisamente balanceamento de reações de oxirredução em meio ácido. A gente vai precisar:
1) Separar as semi-reações de oxidação e redução.
2) Balancear O e H com H₂O e H⁺.
3) Balancear carga com elétrons.
4) Ajustar coeficientes pra que o total de elétrons seja o mesmo nos dois lados.
5) Somar tudo e obter a equação global.
Passo 2
Primeiro, escrevemos as semi-reações “brutas”:
Oxidação (o Au perde elétrons):
Oxidação (o Au perde elétrons):
Redução (o Se ganha elétrons):
Passo 3
Agora balanceamos O e H na semi-reação de redução, lembrando que é meio ácido:
- Balancear oxigênios: do lado esquerdo tem 4 O, do direito 3 O → adiciono 1 H₂O no produto:
2) Balancear hidrogênios: no produto tem 2 H → adiciono 2 H⁺ no reagente:
Passo 4
Agora fechamos a carga com elétrons:
- Lado esquerdo:
- Lado direito:
Pra igualar, colocamos 2 e⁻ no lado esquerdo (redução recebe elétrons):
Na oxidação o Au vira Au³⁺ e solta 3 e⁻:
Passo 5
Pra combinar, a gente precisa do mesmo número de e⁻ nas duas semi-reações. A oxidação dá 3 e⁻, a redução consome 2 e⁻ → mínimo múltiplo comum é 6.
- Multiplicamos a oxidação por 2:
- Multiplicamos a redução por 3:
Agora somamos as duas e cancelamos os 6 e⁻:
Resposta
Semi-oxidação:
Semi-redução:
Equação global balanceada (meio ácido):