Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
f) RbOH

Passo 1

O enunciado pede duas coisas sobre a espécie \mathrm{RbOH}:
  • Dar o nome da base (ou a fórmula por extenso).
  • Escrever a(s) sua(s) fórmula(s) de Lewis.
Informações dadas: a fórmula química é \mathrm{RbOH}. Não há outras informações fornecidas.

Passo 2

Identificar os íons que formam \mathrm{RbOH}.
  • Compostos do tipo \mathrm{M}\mathrm{OH} (onde \mathrm{M} é um metal alcalino ou alcalino-terroso) são iônicos, formados pelo cátion metálico e pelo ânion hidróxido.
  • Para \mathrm{RbOH} temos o cátion \mathrm{Rb}^{+} (rubídio perdeu um elétron) e o ânion \mathrm{OH}^{-} (hidrôxido ou hidróxido).
Portanto a fórmula iônica é: \mathrm{Rb}^{+} + \mathrm{OH}^{-}.

Passo 3

Nome da base: regra simples de nomeação para hidróxidos iônicos.
  • Nomeia-se primeiro o catiônico (metal) e depois a palavra “hidróxido”.
  • O metal aqui é rubídio ( \mathrm{Rb}), então o nome é “hidróxido de rubídio”.
Conclusão do nome: hidróxido de rubídio.

Passo 4

Construir as fórmulas de Lewis explicando passo a passo (contagem de elétrons de valência e distribuição).
  1. Cátion \mathrm{Rb}^{+}:
  • Átomo neutro de rubídio ( \mathrm{Rb}) tem 1 elétron de valência (é um metal alcalino).
  • Ao formar \mathrm{Rb}^{+} ele perde esse elétron e fica sem pares de elétrons de valência para mostrar na fórmula de Lewis.
  • Assim a representação de Lewis do cátion é simplesmente \mathrm{Rb^{+}} (sem pontos ao redor).
  1. Ânion \mathrm{OH}^{-}:
  • Contagem de elétrons de valência: oxigénio tem 6, hidrogénio tem 1 e há 1 elétron extra devido à carga negativa. Total = 6 + 1 + 1 = 8 elétrons de valência a distribuir.
  • Liga-se \mathrm{O} a \mathrm{H} com uma ligação simples (2 elétrons). Restam 8-2=6 elétrons, que ficam como pares não-ligantes no oxigénio.
  • Esses 6 elétrons formam três pares isolados (três pares de elétrons) ao redor do oxigénio. O oxigénio, assim, aparece com três pares de pontos e a carga formal -1.
Uma representação típica de Lewis para o íon hidróxido é, mostrando os pares como pontos ao redor do oxigénio:
\left[ \begin{array}{c} \cdot\cdot\\\ \cdot\mathrm{O}-\mathrm{H}\cdot\\\ \cdot\cdot \end{array} \right]^{-}
(esta estrutura indica que o oxigénio tem três pares não-ligantes e está ligado a um hidrogénio; a carga total do íon é -1.)

Passo 5

Resumo prático para usar na prova (como escrever rápido e correto):
  • Nome: escreva “hidróxido de rubídio”.
  • Fórmula iônica: escreva \mathrm{Rb^{+}} e \mathrm{OH^{-}}.
  • Fórmula de Lewis: \mathrm{Rb^{+}} (sem pontos) e para \mathrm{OH^{-}} mostre o \mathrm{O} com três pares de elétrons e ligado ao \mathrm{H}, com a carga -1 (como no quadro do passo anterior).

Resposta

Hidróxido de rubídio
\mathrm{Rb^{+}} e \displaystyle\left[\begin{array}{c}\cdot\cdot\\[2pt]\cdot\mathrm{O}-\mathrm{H}\cdot\\[2pt]\cdot\cdot\end{array}\right]^{-}]

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