Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
g) hidróxido férrico
g) hidróxido férrico
Passo 1
O enunciado pede: a partir do nome dado “hidróxido férrico”, escrever a fórmula química da base e também a(s) sua(s) fórmula(s) de Lewis. Informação disponível: o nome da base é “hidróxido férrico” (não há outras informações).
Passo 2
Entendendo o nome: a palavra “hidróxido” indica que o íon hidróxido está presente, cujo símbolo é
. A palavra “férrico” indica que o ferro está no estado de oxidação
. Historicamente:
- “férrico” = ferro(III) =
.
Uma forma mais sistemática do nome é “hidróxido de ferro(III)”.
Passo 3
Recap rápido sobre o íon hidróxido e sua estrutura de Lewis (aula curtinha e prática).
- O oxigênio tem
elétrons de valência. No íon hidróxido ele forma uma ligação simples com o hidrogênio e carrega uma carga negativa adicional. - Em termos de pares eletrônicos: o oxigênio em
possui três pares isolados (três pares não-ligantes) e uma ligação simples com . Isso dá a representação de Lewis onde o oxigênio tem três pares de pontos (ou dois-pontos) e está ligado a H, tudo entre colchetes com carga .
Exemplo de representação de Lewis do íon:
(aqui cada conjunto de dois-pontos
representa um par eletrônico não-ligante; o
tem três desses pares).
Passo 4
Balanceando cargas para obter o composto neutro:
- Temos
(carga ). - Cada
tem carga .
Para neutralizarsão necessários três íons hidróxido:
Logo a fórmula do hidróxido férrico é
.
Passo 5
Fórmulas de Lewis possíveis e explicação de leitura (modo prático para a prova):
- Forma iônica (útil e direta): escrever o cátion ferro e os ânions hidróxido separados, indicando os pares eletrônicos em
:
Aqui cada
tem três pares não-ligantes (três pares de pontos) e a carga total soma zero.
- Forma estrutural (mostrando o ferro ligado às unidades hidróxido): desenha-se
central ligado a três grupos , cada oxigênio com três pares:
Observação didática: em química inorgânica básica, costuma-se aceitar a representação como íons separados (
e
) ou a fórmula molecular
com indicação dos pares eletrônicos nos oxigênios.
Passo 6
Resumo curto para decorar e levar pra prova:
- Identifique o estado de oxidação do metal pela terminação do nome (“férrico” →
). - Escreva o cátion correspondente (
). - Equilibre cargas com
até obter carga total zero. - Desenhe os pares eletrônicos dos
ao fazer a fórmula de Lewis.
Resposta
Lewis: