Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
g) hidróxido férrico

Passo 1

O enunciado pede: a partir do nome dado “hidróxido férrico”, escrever a fórmula química da base e também a(s) sua(s) fórmula(s) de Lewis. Informação disponível: o nome da base é “hidróxido férrico” (não há outras informações).

Passo 2

Entendendo o nome: a palavra “hidróxido” indica que o íon hidróxido está presente, cujo símbolo é \mathrm{OH}^-. A palavra “férrico” indica que o ferro está no estado de oxidação +3. Historicamente:
  • “férrico” = ferro(III) = \mathrm{Fe}^{3+}.
    Uma forma mais sistemática do nome é “hidróxido de ferro(III)”.

Passo 3

Recap rápido sobre o íon hidróxido e sua estrutura de Lewis (aula curtinha e prática).
  • O oxigênio tem 6 elétrons de valência. No íon hidróxido \mathrm{OH}^- ele forma uma ligação simples com o hidrogênio e carrega uma carga negativa adicional.
  • Em termos de pares eletrônicos: o oxigênio em \mathrm{OH}^- possui três pares isolados (três pares não-ligantes) e uma ligação simples com \mathrm{H}. Isso dá a representação de Lewis onde o oxigênio tem três pares de pontos (ou dois-pontos) e está ligado a H, tudo entre colchetes com carga -1.
    Exemplo de representação de Lewis do íon:
\left[\;:\!:\mathrm{O}\!:\!-\mathrm{H}\;\right]^{-}
(aqui cada conjunto de dois-pontos : representa um par eletrônico não-ligante; o \mathrm{O} tem três desses pares).

Passo 4

Balanceando cargas para obter o composto neutro:
  • Temos \mathrm{Fe}^{3+} (carga +3).
  • Cada \mathrm{OH}^- tem carga -1.
    Para neutralizar \mathrm{Fe}^{3+} são necessários três íons hidróxido:
\mathrm{Fe}^{3+} + 3\,\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{Fe(OH)}_{3}
Logo a fórmula do hidróxido férrico é \mathrm{Fe(OH)}_{3}.

Passo 5

Fórmulas de Lewis possíveis e explicação de leitura (modo prático para a prova):
  • Forma iônica (útil e direta): escrever o cátion ferro e os ânions hidróxido separados, indicando os pares eletrônicos em \mathrm{OH}^-:
\left[\mathrm{Fe}\right]^{3+}\quad+\quad 3\;\left[\;:\!:\mathrm{O}\!:\!-\mathrm{H}\;\right]^{-}
Aqui cada \mathrm{O} tem três pares não-ligantes (três pares de pontos) e a carga total soma zero.
  • Forma estrutural (mostrando o ferro ligado às unidades hidróxido): desenha-se \mathrm{Fe} central ligado a três grupos \mathrm{OH}, cada oxigênio com três pares:
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}\quad\text{com cada O mostrando três pares de elétrons não-ligantes}êéã
Observação didática: em química inorgânica básica, costuma-se aceitar a representação como íons separados ( \mathrm{Fe}^{3+} e 3\,\mathrm{OH}^-) ou a fórmula molecular \mathrm{Fe(OH)}_3 com indicação dos pares eletrônicos nos oxigênios.

Passo 6

Resumo curto para decorar e levar pra prova:
  • Identifique o estado de oxidação do metal pela terminação do nome (“férrico” → +3).
  • Escreva o cátion correspondente ( \mathrm{Fe}^{3+}).
  • Equilibre cargas com \mathrm{OH}^- até obter carga total zero.
  • Desenhe os pares eletrônicos dos \mathrm{OH}^- ao fazer a fórmula de Lewis.

Resposta

\mathrm{Fe(OH)}_{3}
Lewis: \left[\mathrm{Fe}\right]^{3+} + 3\\ \left[\;:\!:\mathrm{O}\!:\!-\mathrm{H}\;\right]^{-}

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