Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
b) hidróxido de alumínio
b) hidróxido de alumínio
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o composto indicado “hidróxido de alumínio”:
- Dar a fórmula química do hidróxido de alumínio.
- Escrever a sua fórmula de Lewis (estrutura de pontos/ligações mostrando pares de elétrons).
As informações dadas: o nome da base é “hidróxido de alumínio”. Não há outros dados numéricos.
Passo 2
Qual a fórmula a partir do nome?
Regra prática: hidróxidos têm a fórmula geral , onde
é o metal e
equilibra a carga entre o cátion metálico e os ânions
.
Regra prática: hidróxidos têm a fórmula geral
- O alumínio forma comumente o cátion
. - Cada grupo hidróxido
tem carga .
Para neutralizar uma cargado alumínio são necessários três grupos . Logo a fórmula é:
Passo 3
Agora vamos construir a estrutura de Lewis passo a passo (calma — eu guio você direitinho).
- Contagem de elétrons de valência totais do composto neutro
:
- Al tem
elétrons de valência. - Cada O tem
elétrons de valência e cada H tem . Há três unidades , portanto cada contribui com .
Total:
- Escolha da esqueleto: o átomo menos eletronegativo (alumínio) fica no centro e liga-se aos três oxigênios. Cada oxigênio liga também a um hidrogênio, formando três ramos
.
Passo 4
Distribuição dos elétrons e preenchimento do octeto:
- Primeiro, desenhamos as ligações simples: há 3 ligações
e 3 ligações , total 6 ligações simples. - Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos
elétrons para formar ligações. - Restam
elétrons para colocar como pares isolados. - Os oxigênios são os que mais precisam de pares para completar octeto. Cada oxigênio precisa de 4 elétrons não ligantes (2 pares) além das 2 ligações (uma com Al e outra com H) para totalizar 8 elétrons. Como há 3 oxigênios, usamos
elétrons exatamente para formar dois pares isolados em cada oxigênio. - Resultado: cada oxigênio tem duas pares isolados (4 elétrons) + duas ligações (uma para H e uma para Al) → octeto satisfeito. O hidrogênio tem 2 elétrons na ligação O–H (ok). O alumínio fica com três ligações (3 pares compartilhados = 6 elétrons) — alumínio não completa o octeto (situação aceitável para elementos do grupo 13).
Passo 5
Verificação de cargas formais (rápida, para garantir plausibilidade):
- Para cada oxigênio: valência 6 − (não ligantes 4) − (elétrons de ligação/2 = 2) = 0 → formalmente neutro.
- Para cada hidrogênio: valência 1 − (0 não ligantes) − (1) = 0.
- Para alumínio: valência 3 − (0 não ligantes) − (3) = 0.
Portanto a estrutura representa a molécula neutra corretamente.
Passo 6
Descrição amigável da fórmula de Lewis (como desenhar na prova):
- Coloque
no centro. Faça três linhas saindo dele, cada linha para um . Em cada , desenhe uma ligação simples para um . Em cada desenhe dois pares de pontos (dois pares isolados). Não coloque pares isolados no Al.
Um jeito conciso de escrever essa estrutura (onde “::” indica os dois pares isolados no oxigénio) é:
Ou, escrito por extenso: Al ligado a três unidades
, cada
com dois pares isolados.
Resposta
Lewis: Al central ligado a três grupos