Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
c) hidróxido cuproso
c) hidróxido cuproso
Passo 1
O enunciado pede, para a letra (c), que se dê o nome ou a fórmula de uma base e que se escreva também a sua estrutura de Lewis. A base indicada é “hidróxido cuproso”. As informações que temos: o nome tradicional dado é “hidróxido cuproso”.
Passo 2
Entender o sufixo “cuproso” (o que o enunciado nos dá).
- Na nomenclatura tradicional, o sufixo “oso” em “cuproso” indica o estado de oxidação menor do cobre, isto é, cobre no estado
. Em nomenclatura sistemática moderna isso corresponde a “cobre(I)”. - O ânion hidróxido é
(um íon com carga ). Para formar um composto neutro, o cátion do metal deve ter carga se estiver se combinando com um único . Portanto o cátion é .
A partir disso, a fórmula do hidróxido cuproso é
Logo, a fórmula molecular é
. O nome sistemático equivalente é “hidróxido de cobre(I)”.
Passo 3
Como montar a estrutura de Lewis (explicação didática, passo a passo).
- Primeiro, lembrar a natureza do composto:
é frequentemente tratado como uma associação iônica entre e . Isso simplifica a representação de Lewis: desenha-se o cátion e o ânion . - Construção da estrutura do íon
: - Oxigénio tem
elétrons de valência, hidrogênio tem . O íon tem mais elétron (carga negativa). Somando: elétrons de valência para distribuir. - Para satisfazer o octeto do oxigénio: coloca-se uma ligação simples
(2 elétrons) e os outros 6 elétrons ficam como três pares isolados no oxigénio. Essa é a distribuição do íon .
- Oxigénio tem
- Representação de Lewis iônica do composto:
- Mostra-se
separado do , ou em notação combinada: (lendo: tem três pares isolados e está ligado ao ; o conjunto é o íon e associa-se ao cátion ).
- Mostra-se
- Observações sobre cargas formais e eletronegatividade:
- No modelo iônico, a carga formal do oxigénio no íon
é e do cobre é ; o hidrogénio é neutro. Essa é a forma mais simples e correta para representar a estrutura de Lewis de uma base como o hidróxido cuproso, especialmente porque é melhor descrito como cátion (sem pares de elétrons livres na notação de Lewis usual).
- No modelo iônico, a carga formal do oxigénio no íon
- Resumo visual (forma compacta, usando notação iônica):
(significando: oxigénio com três pares isolados, ligado a H; esse íon emparelha com ).
Passo 4
Dicas e observações úteis para a prova (tom amigo e prático).
- Sempre que vir nomes antigos com sufixos “-oso” / “-ico” (por exemplo, ferroso/férrico, cuproso/cuprico), traduza para os estados de oxidação: “oso” = menor oxidação, “ico” = maior oxidação. Em química inorgânica, isto é essencial para montar fórmulas.
- Em dúvidas sobre bases metálicas: lembre-se que
tem carga . Combine com o cátion do metal cujo número de unidades neutralize a carga (por exemplo, metal precisaria de duas e daria ). - Nota prática:
(hidróxido de cobre(I)) é um composto menos estável que o hidróxido de cobre(II); na prática, tende a desproporcionar. Mas para provas de nomenclatura e Lewis a fórmula e a representação iônica são suficientes.
Resposta
Lewis (representação iônica):