Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
c) hidróxido cuproso

Passo 1

O enunciado pede, para a letra (c), que se dê o nome ou a fórmula de uma base e que se escreva também a sua estrutura de Lewis. A base indicada é “hidróxido cuproso”. As informações que temos: o nome tradicional dado é “hidróxido cuproso”.

Passo 2

Entender o sufixo “cuproso” (o que o enunciado nos dá).
  • Na nomenclatura tradicional, o sufixo “oso” em “cuproso” indica o estado de oxidação menor do cobre, isto é, cobre no estado +1. Em nomenclatura sistemática moderna isso corresponde a “cobre(I)”.
  • O ânion hidróxido é \mathrm{OH}^- (um íon com carga -1). Para formar um composto neutro, o cátion do metal deve ter carga +1 se estiver se combinando com um único \mathrm{OH}^-. Portanto o cátion é \mathrm{Cu}^+.
A partir disso, a fórmula do hidróxido cuproso é
\mathrm{Cu}^+ + \mathrm{OH}^- \longrightarrow \mathrm{CuOH}.
Logo, a fórmula molecular é \mathrm{CuOH}. O nome sistemático equivalente é “hidróxido de cobre(I)”.

Passo 3

Como montar a estrutura de Lewis (explicação didática, passo a passo).
  • Primeiro, lembrar a natureza do composto: \mathrm{CuOH} é frequentemente tratado como uma associação iônica entre \mathrm{Cu}^+ e \mathrm{OH}^-. Isso simplifica a representação de Lewis: desenha-se o cátion \mathrm{Cu}^+ e o ânion \mathrm{OH}^-.
  • Construção da estrutura do íon \mathrm{OH}^-:
    • Oxigénio tem 6 elétrons de valência, hidrogênio tem 1. O íon \mathrm{OH}^- tem mais 1 elétron (carga negativa). Somando: 6 + 1 + 1 = 8 elétrons de valência para distribuir.
    • Para satisfazer o octeto do oxigénio: coloca-se uma ligação simples \mathrm{O}\!-\!\mathrm{H} (2 elétrons) e os outros 6 elétrons ficam como três pares isolados no oxigénio. Essa é a distribuição do íon \mathrm{OH}^-.
  • Representação de Lewis iônica do composto:
    • Mostra-se \mathrm{Cu}^+ separado do \mathrm{OH}^-, ou em notação combinada: \mathrm{Cu}^+[\mathrm{:O:::}-\mathrm{H}]^{-} (lendo: \mathrm{O} tem três pares isolados e está ligado ao \mathrm{H}; o conjunto é o íon \mathrm{OH}^- e associa-se ao cátion \mathrm{Cu}^+).
  • Observações sobre cargas formais e eletronegatividade:
    • No modelo iônico, a carga formal do oxigénio no íon \mathrm{OH}^- é -1 e do cobre é +1; o hidrogénio é neutro. Essa é a forma mais simples e correta para representar a estrutura de Lewis de uma base como o hidróxido cuproso, especialmente porque \mathrm{Cu}^+ é melhor descrito como cátion (sem pares de elétrons livres na notação de Lewis usual).
  • Resumo visual (forma compacta, usando notação iônica): \mathrm{Cu}^+ \quad [\,: \!\! \mathrm{O} \!\! :\! :\! :\! - \mathrm{H}\,]^{-}(significando: oxigénio com três pares isolados, ligado a H; esse íon \mathrm{OH}^- emparelha com \mathrm{Cu}^+).

Passo 4

Dicas e observações úteis para a prova (tom amigo e prático).
  • Sempre que vir nomes antigos com sufixos “-oso” / “-ico” (por exemplo, ferroso/férrico, cuproso/cuprico), traduza para os estados de oxidação: “oso” = menor oxidação, “ico” = maior oxidação. Em química inorgânica, isto é essencial para montar fórmulas.
  • Em dúvidas sobre bases metálicas: lembre-se que \mathrm{OH}^- tem carga -1. Combine com o cátion do metal cujo número de unidades neutralize a carga (por exemplo, metal +2 precisaria de duas \mathrm{OH}^- e daria \mathrm{M(OH)}_2).
  • Nota prática: \mathrm{CuOH} (hidróxido de cobre(I)) é um composto menos estável que o hidróxido de cobre(II); na prática, \mathrm{Cu}^+ tende a desproporcionar. Mas para provas de nomenclatura e Lewis a fórmula \mathrm{CuOH} e a representação iônica são suficientes.

Resposta

\mathrm{CuOH} (nome sistemático: hidróxido de cobre(I))
Lewis (representação iônica): \mathrm{Cu}^+ \;[\mathrm{OH}]^{-}, onde o oxigénio em [\mathrm{OH}]^{-} tem três pares isolados e está ligado ao \mathrm{H}.

Exercícios relacionados