Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
j) \mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado dá a base \mathrm{Zn(OH)_2} e pede duas coisas:
  • o(s) nome(s) dessa base (ou fórmula equivalente);
  • a(s) sua(s) fórmula(s) de Lewis.
Informações relevantes fornecidas:
  • a fórmula química é \mathrm{Zn(OH)_2};
  • espera-se tanto o nome quanto a representação de elétrons (Lewis).

Passo 2

O que é preciso saber (aula rápida e prática):
  • Para nomear uma base do tipo metal + hidróxido, o nome usual em português é “hidróxido de X”, onde X é o metal. Se for necessário indicar a valência do metal, usa-se entre parênteses o número romano (por exemplo, \mathrm{(II)} para carga +2).
  • A fórmula de Lewis mostra pares de elétrons como pontos (pares não-ligantes) e ligações como traços ou setas (no caso de ligação coordenada).
  • O íon hidróxido é \mathrm{OH^-}. Em Lewis ele tem um ligação O–H e três pares isolados em oxigênio: isso dá o total de 8 elétrons ao redor de O (satisfazendo o octeto) e concede carga -1.
  • O zinco na maioria dos compostos inorgânicos aparece como \mathrm{Zn^{2+}} (perde seus dois elétrons 4s e fica com carga +2). Assim \mathrm{Zn(OH)_2} pode ser visto como a associação iônica \mathrm{Zn^{2+} + 2\,OH^-}.

Passo 3

Contagem e justificação passo a passo (como fazer numa prova):
  • Valência e cargas: \mathrm{Zn} costuma formar \mathrm{Zn^{2+}}. Cada \mathrm{OH} é um íon \mathrm{OH^-}. Dois \mathrm{OH^-} neutralizam a carga +2 do zinco:
\mathrm{Zn^{2+} + 2\,OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2}
  • Nome: a partir disso, o nome comum é “hidróxido de zinco”. Para explicitar a valência do zinco, pode-se usar “hidróxido de zinco(II)”.

Passo 4

Como desenhar a fórmula de Lewis do íon \mathrm{OH^-} (passo essencial para montar a estrutura do composto):
  • Oxigênio tem 6 elétrons de valência; com \mathrm{OH^-} há um elétron adicional (carga -1), totalizando 7 elétrons atribuídos ao par O+H, que se organizam como uma ligação O–H (2 elétrons) e 3 pares não-ligantes (6 elétrons) no oxigênio.
  • Representação típica do íon hidróxido em Lewis (pontos = pares de elétrons não-ligantes):
\mathrm{[:\!:\!O\!:\!:\!-\!H]^{-}}
Isto mostra O ligado a H e com três pares de elétrons livres, e a carga -1.

Passo 5

Como representar \mathrm{Zn(OH)_2} em Lewis (duas formas úteis na prova):
  • Forma iônica (simples e correta): mostre o cátion e os ânions separados ou a reação de formação:
\mathrm{Zn^{2+} \\\ +\\\ 2\,[:\!:\!O\!:\!:\!-\!H]^{-}\\ \longrightarrow\\ Zn(OH)_2}
Essa é muito usada quando o composto é efetivamente iônico/coordenação: indica que existem dois íons \mathrm{OH^-} ao redor de \mathrm{Zn^{2+}}.
  • Forma de ligação coordenada (mostra que os pares de oxigênio do \mathrm{OH^-} podem doar elétrons ao \mathrm{Zn^{2+}}):
\mathrm{H-O:\\ \xrightarrow{\\ \\ \\ } \\ Zn^{2+}\\ \xleftarrow{\\ \\ \\ }:\!O-H}
Aqui cada seta (ou traço com indicação de par doador) representa o par eletrônico do oxigênio do \mathrm{OH^-} que interage com \mathrm{Zn^{2+}}. Em muitos esquemas de Lewis usa-se a seta \to para mostrar doação de par (ligação dativa/coordenada).

Passo 6

Resumo prático para a prova (o que escrever rapidamente):
  • Para nome: escrever “hidróxido de zinco” ou “hidróxido de zinco(II)”.
  • Para Lewis: escrever o íon \mathrm{OH^-} com três pares em O e montar \mathrm{Zn^{2+} + 2\,OH^-} ou desenhar as duas doações de par dos oxigênios ao zinco (setas \to ou traços), conforme os exemplos dados acima.

Resposta

Hidróxido de zinco (também aceitável: hidróxido de zinco(II))
Lewis (representações úteis):
\mathrm{Zn^{2+} + 2\,[\!:\!:\!O\!:\!:\!-\!H]^{-} \longrightarrow Zn(OH)_2}
ou (ligação coordenada) \mathrm{H-O:\\ \to\\ Zn^{2+}\\ \leftarrow :O-H}

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