Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
j)
j)
Passo 1
O enunciado dá a base
e pede duas coisas:
- o(s) nome(s) dessa base (ou fórmula equivalente);
- a(s) sua(s) fórmula(s) de Lewis.
Informações relevantes fornecidas:
- a fórmula química é
; - espera-se tanto o nome quanto a representação de elétrons (Lewis).
Passo 2
O que é preciso saber (aula rápida e prática):
- Para nomear uma base do tipo metal + hidróxido, o nome usual em português é “hidróxido de X”, onde
é o metal. Se for necessário indicar a valência do metal, usa-se entre parênteses o número romano (por exemplo, para carga ). - A fórmula de Lewis mostra pares de elétrons como pontos (pares não-ligantes) e ligações como traços ou setas (no caso de ligação coordenada).
- O íon hidróxido é
. Em Lewis ele tem um ligação O–H e três pares isolados em oxigênio: isso dá o total de elétrons ao redor de (satisfazendo o octeto) e concede carga . - O zinco na maioria dos compostos inorgânicos aparece como
(perde seus dois elétrons 4s e fica com carga ). Assim pode ser visto como a associação iônica .
Passo 3
Contagem e justificação passo a passo (como fazer numa prova):
- Valência e cargas:
costuma formar . Cada é um íon . Dois neutralizam a carga do zinco:
- Nome: a partir disso, o nome comum é “hidróxido de zinco”. Para explicitar a valência do zinco, pode-se usar “hidróxido de zinco(II)”.
Passo 4
Como desenhar a fórmula de Lewis do íon
(passo essencial para montar a estrutura do composto):
- Oxigênio tem 6 elétrons de valência; com
há um elétron adicional (carga ), totalizando 7 elétrons atribuídos ao par O+H, que se organizam como uma ligação O–H (2 elétrons) e 3 pares não-ligantes (6 elétrons) no oxigênio. - Representação típica do íon hidróxido em Lewis (pontos = pares de elétrons não-ligantes):
Isto mostra O ligado a H e com três pares de elétrons livres, e a carga
.
Passo 5
Como representar
em Lewis (duas formas úteis na prova):
- Forma iônica (simples e correta): mostre o cátion e os ânions separados ou a reação de formação:
Essa é muito usada quando o composto é efetivamente iônico/coordenação: indica que existem dois íons
ao redor de
.
- Forma de ligação coordenada (mostra que os pares de oxigênio do
podem doar elétrons ao ):
Aqui cada seta (ou traço com indicação de par doador) representa o par eletrônico do oxigênio do
que interage com
. Em muitos esquemas de Lewis usa-se a seta
para mostrar doação de par (ligação dativa/coordenada).
Passo 6
Resumo prático para a prova (o que escrever rapidamente):
- Para nome: escrever “hidróxido de zinco” ou “hidróxido de zinco(II)”.
- Para Lewis: escrever o íon
com três pares em e montar ou desenhar as duas doações de par dos oxigênios ao zinco (setas ou traços), conforme os exemplos dados acima.
Resposta
Hidróxido de zinco (também aceitável: hidróxido de zinco(II))
Lewis (representações úteis):
ou (ligação coordenada)
Lewis (representações úteis):
ou (ligação coordenada)