Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
k) hidróxido de cobre(II)

Passo 1

O enunciado pede para a base “hidróxido de cobre(II)” dar o nome/fórmula e escrever a sua fórmula de Lewis. A informação dada é que o nome contém o numeral romano (\mathrm{II}), o que indica o estado de oxidação do cobre.

Passo 2

Entendendo o nome: em nomes de bases do tipo “hidróxido de X(m)” a palavra “hidróxido” indica o ânion \mathrm{OH}^{-}. O que resta é identificar o cátion:
  • O cobre com indicação (\mathrm{II}) significa que o íon cobre está em carga +2, ou seja \mathrm{Cu}^{2+}.
Agora montar a fórmula iônica balanceada: para neutralizar \mathrm{Cu}^{2+} precisa-se de dois ânions \mathrm{OH}^{-}, pois +2 + 2\cdot(-1)=0. Logo a fórmula é \mathrm{Cu(OH)_2}.

Passo 3

Breve explicação sobre cargas e como se obtém a fórmula (passo a passo simples):
  • Carga do cátion: \mathrm{Cu}^{2+} (dado pelo (\mathrm{II})).
  • Carga do ânion hidróxido: \mathrm{OH}^{-}.
  • Número de hidróxidos necessário: n tal que +2 + n(-1)=0 \Rightarrow n=2.
  • Portanto fórmula: \mathrm{Cu(OH)_2}.

Passo 4

Como desenhar a fórmula de Lewis: observar que esta é, na prática, uma combinação iônica entre \mathrm{Cu}^{2+} e dois \mathrm{OH}^{-}. Para a representação de Lewis:
  • O íon hidróxido \mathrm{OH}^{-}: o oxigênio tem 6 elétrons de valência; no íon há um elétron extra (carga −1). Ao formar a ligação simples O–H, resta para o oxigênio três pares de elétrons não ligantes (três pares de pontos) e um par de elétrons compartilhado na ligação O–H. A notação de Lewis mostra esses pares como dois-pontos. O formal charge do oxigênio na estrutura é -1.
  • O cátion \mathrm{Cu}^{2+}: tendo perdido dois elétrons, em desenho de Lewis simples costuma-se representar \mathrm{Cu}^{2+} sem pares de elétrons (apenas o símbolo com a carga).

Passo 5

Escrevendo explicitamente as fórmulas de Lewis (uso de colchetes para mostrar cargas):
  • Hidróxido (Lewis):
\left[:::\mathrm{O}:::-\mathrm{H}\right]^{-}
onde os três pares de dois-pontos à esquerda e à direita do \mathrm{O} representam os três pares não-ligantes, e o traço indica a ligação simples O–H.
  • Cobre(II) (Lewis):
\left[\mathrm{Cu}\right]^{2+}
  • Combinação iônica (representação Lewis do composto): duas unidades de \mathrm{OH}^{-} associadas ao \mathrm{Cu}^{2+}:
\left[\mathrm{Cu}\right]^{2+}\;\left[:::\mathrm{O}:::-\mathrm{H}\right]^{-}\;\left[:::\mathrm{O}:::-\mathrm{H}\right]^{-}
ou, em fórmula química compacta, \mathrm{Cu(OH)_2}.
Observação didática rápida: para compostos envolvendo metais de transição a descrição por Lewis é simplificada (tratamos como íon \mathrm{Cu}^{2+} associado ionicamente a \mathrm{OH}^{-}). A ligação real pode ter caráter de coordenação e envolver elétrons d do cobre, mas para provas básicas essa representação iônica/Lewis é a esperada.

Passo 6

Recapitulando de forma prática (para usar na prova): ao ver “hidróxido de cobre(II)” — identifique \mathrm{Cu}^{2+} e \mathrm{OH}^{-}, balanceie cargas (duas hidróxidos), escreva \mathrm{Cu(OH)_2} e desenhe \mathrm{Cu}^{2+} com duas unidades de \mathrm{OH}^{-} mostrando os pares de elétrons no oxigênio.

Resposta

Nome: hidróxido de cobre(II); Fórmula: \mathrm{Cu(OH)_2}
Fórmula de Lewis: \left[\mathrm{Cu}\right]^{2+}\;\left[:::\mathrm{O}:::-\mathrm{H}\right]^{-}\;\left[:::\mathrm{O}:::-\mathrm{H}\right]^{-}

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