Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
k) hidróxido de cobre(II)
k) hidróxido de cobre(II)
Passo 1
O enunciado pede para a base “hidróxido de cobre(II)” dar o nome/fórmula e escrever a sua fórmula de Lewis. A informação dada é que o nome contém o numeral romano
, o que indica o estado de oxidação do cobre.
Passo 2
Entendendo o nome: em nomes de bases do tipo “hidróxido de X(m)” a palavra “hidróxido” indica o ânion
. O que resta é identificar o cátion:
- O cobre com indicação
significa que o íon cobre está em carga , ou seja .
Agora montar a fórmula iônica balanceada: para neutralizar
precisa-se de dois ânions
, pois
. Logo a fórmula é
.
Passo 3
Breve explicação sobre cargas e como se obtém a fórmula (passo a passo simples):
- Carga do cátion:
(dado pelo ). - Carga do ânion hidróxido:
. - Número de hidróxidos necessário:
tal que . - Portanto fórmula:
.
Passo 4
Como desenhar a fórmula de Lewis: observar que esta é, na prática, uma combinação iônica entre
e dois
. Para a representação de Lewis:
- O íon hidróxido
: o oxigênio tem 6 elétrons de valência; no íon há um elétron extra (carga −1). Ao formar a ligação simples O–H, resta para o oxigênio três pares de elétrons não ligantes (três pares de pontos) e um par de elétrons compartilhado na ligação O–H. A notação de Lewis mostra esses pares como dois-pontos. O formal charge do oxigênio na estrutura é . - O cátion
: tendo perdido dois elétrons, em desenho de Lewis simples costuma-se representar sem pares de elétrons (apenas o símbolo com a carga).
Passo 5
Escrevendo explicitamente as fórmulas de Lewis (uso de colchetes para mostrar cargas):
- Hidróxido (Lewis):
onde os três pares de dois-pontos à esquerda e à direita do
representam os três pares não-ligantes, e o traço indica a ligação simples O–H.
- Cobre(II) (Lewis):
- Combinação iônica (representação Lewis do composto): duas unidades de
associadas ao :
ou, em fórmula química compacta,
.
Observação didática rápida: para compostos envolvendo metais de transição a descrição por Lewis é simplificada (tratamos como íon
associado ionicamente a
). A ligação real pode ter caráter de coordenação e envolver elétrons d do cobre, mas para provas básicas essa representação iônica/Lewis é a esperada.
Passo 6
Recapitulando de forma prática (para usar na prova): ao ver “hidróxido de cobre(II)” — identifique
e
, balanceie cargas (duas hidróxidos), escreva
e desenhe
com duas unidades de
mostrando os pares de elétrons no oxigênio.
Resposta
Nome: hidróxido de cobre(II); Fórmula:
Fórmula de Lewis:
Fórmula de Lewis: