Questão 15.
Quantos mililitros de uma solução de
são necessários para obter
de HCl ?
Quantos mililitros de uma solução de
Passo 1
O enunciado pede para determinar o volume, em mililitros, de uma solução de
de concentração
necessário para obter
de
.
Informações dadas:
- Concentração da solução:
(ou seja, ). - Quantidade de substância desejada:
.
O que se pede:
- Volume
da solução em mililitros ( ) que contém de .
Passo 2
Relembrando a definição de molaridade (concentração molar): a molaridade
é a razão entre a quantidade de mols
de soluto e o volume
da solução em litros:
Aqui:
-
é a concentração em , -
é a quantidade de matéria em , -
é o volume em .
Para encontrar
isolamos
na fórmula:
Passo 3
Substituir os valores conhecidos na expressão para
. Primeiro manter as unidades compatíveis:
já está em
e
em
, então
sairá em litros:
Passo 4
Fazer a operação com cuidado e mostrando uma forma sem calculadora simples de ver o resultado:
Agora, calcular a fração
. Aproximação decimal:
Portanto
Passo 5
Converter o volume em litros para mililitros. Lembrando que
. Então:
Passo 6
Discutir algarismos significativos e arredondamento (útil para provas):
- O dado
tem algarismos significativos. - O dado
tem algarismos significativos.
A resposta final deve ser apresentada com a menor contagem de algarismos significativos dos dados, isto é,algarismos significativos. Arredondando para algarismos significativos obtemos .