Questão 18 - O Potencial Hidrogenônico ( pH ) de uma solução ou consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade, respectivamente se o \mathrm{pH} \in(0,7) é considerada uma solução ácida, se \mathrm{pH}=7 é considerada neutra e se o \mathrm{pH} \in(7,14) é considera básica. Sabe-se que o pH é dado pela relação:
p H=-\log \left(H_{3} O^{+}\right)
Ao medir a concentração de íons ( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}) de uma certa bebida obteve-se que esta é de 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{l}. Assim qual será o pH dessa bebida?

Passo 1

O enunciado define o índice de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução por meio do potencial hidrogeniônico, o pH. Precisamos usar a definição de pH em termos da concentração de íons \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} para calcular o valor numérico do pH de uma bebida cuja concentração de \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} é 10^{-5} mol/L.

Passo 2

A definição do pH é dada por
\mathrm{pH}=-\log\bigl([H_{3}O^{+}]\bigr)
Substituindo a concentração informada, temos
\mathrm{pH}=-\log\bigl(10^{-5}\bigr).

Passo 3

Pela propriedade dos logaritmos em base 10,
\log\bigl(10^{-5}\bigr)=-5,
portanto
\mathrm{pH}=-(-5)=5.

Passo 4

Como 5<7, a escala indica que a solução é ácida.

Resposta

\mathrm{pH}=5

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