Questão 19) Uma amostra de
de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de cálcio foi dissolvida em água e tratada com carbonato de sódio
para precipitar todo o cálcio como carbonato de cálcio (CaCO3). O CaCO3, após seco, foi aquecido para liberar
e produziu
de óxido de cálcio (CaO). Qual a composição centesimal da amostra?
Passo 1
O enunciado dá uma mistura de
de
e
. Tratamos com
para precipitar todo o cálcio como
e, ao aquecer, obtemos
de óxido de cálcio (
). O conteúdo aqui é análise gravimétrica: a massa de
permite achar a quantidade de cálcio original, daí a massa de
e, por diferença, a de
.
Passo 2
Calculemos os mols de
formados. A massa molar do óxido de cálcio é
Logo
Passo 3
Cada mol de
corresponde a 1 mol de Ca original, que vinha de
. A massa molar de
é
Portanto a massa de
na amostra é
Passo 4
A massa de
é a diferença entre a amostra total e a de
:
Passo 5
Por fim, a composição centesimal em massa fica
Resposta
A amostra é composta por 18,0 % de
e 82,0 % de
.