Questão 19) Uma amostra de 5,00 g de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de cálcio foi dissolvida em água e tratada com carbonato de sódio (Na2 CO3) para precipitar todo o cálcio como carbonato de cálcio (CaCO3). O CaCO3, após seco, foi aquecido para liberar CO2 e produziu 0,455 g de óxido de cálcio (CaO). Qual a composição centesimal da amostra?

Passo 1

O enunciado dá uma mistura de 5,00 g de NaCl e CaCl2. Tratamos com Na2CO3 para precipitar todo o cálcio como CaCO3 e, ao aquecer, obtemos 0,455 g de óxido de cálcio ( CaO). O conteúdo aqui é análise gravimétrica: a massa de CaO permite achar a quantidade de cálcio original, daí a massa de CaCl2 e, por diferença, a de NaCl.

Passo 2

Calculemos os mols de CaO formados. A massa molar do óxido de cálcio é
MCaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol
Logo
n(CaO) = 0,45556,08 approx 0,00811 mol

Passo 3

Cada mol de CaO corresponde a 1 mol de Ca original, que vinha de CaCl2. A massa molar de CaCl2 é
MCaCl2 = 40,08 + 2times 35,45 = 110,98 g/mol
Portanto a massa de CaCl2 na amostra é
m(CaCl2) = n(Ca) times MCaCl2 = 0,00811 times 110,98 approx 0,901 g

Passo 4

A massa de NaCl é a diferença entre a amostra total e a de CaCl2:
m(NaCl) = 5,00 - 0,901 = 4,099 g

Passo 5

Por fim, a composição centesimal em massa fica
%CaCl2 = 0,9015,00times 100 approx 18,0%, %NaCl = 100 - 18,0 = 82,0%

Resposta

A amostra é composta por 18,0 % de CaCl2 e 82,0 % de NaCl.

Exercícios relacionados