Questão 21) Uma mistura de alumínio e cobre, finamente divididos, foi tratada com HCl aquoso. O alumínio se dissolve de acordo com a reação:
mas o cobre permanece na forma metálica pura. Sabendo-se que
de uma amostra da mistura produz 37 mg de
, qual é a percentagem, em massa, de Al na mistura?
Passo 1
O enunciado envolve uma mistura de alumínio (Al) e cobre (Cu) que, ao reagir com HCl aquoso, faz com que só o alumínio se dissolva segundo
Queremos determinar a percentagem em massa de Al na mistura a partir da massa de
produzida. Para isso vamos (i) calcular as mols de
formadas, (ii) usar a estequiometria da reação para achar as mols de Al consumido, (iii) converter isso em massa de Al e (iv) obter a percentagem em massa.
Passo 2
Calcular as mols de
produzidas a partir da massa dada (
mg
g) e da massa molar de
(
g/mol):
Passo 3
Usar a relação estequiométrica
para achar as mols de Al consumido:
Passo 4
Converter as mols de Al em massa usando
g/mol:
Passo 5
Calcular a percentagem em massa de Al na amostra de
g:
Resposta
A percentagem, em massa, de Al na mistura é aproximadamente
.