QUESTAO 3 ( 20 pts) Digamos que você tenha um par galvànico
.
a) Qual será o potencial de reduçăo da pilha formada? ( 7,5 pts)
b) Qual eletrodo é o ánodo e qual è o cátodo? (
)
a) Qual será o potencial de reduçăo da pilha formada? ( 7,5 pts)
b) Qual eletrodo é o ánodo e qual è o cátodo? (
Passo 1
O enunciado dá um par galvânico formado pelos eletrodos
com
,mol/L e
com
,mol/L.
Pede-se (a) o potencial da pilha a C e (b) identificar qual é o ânodo e qual é o cátodo.
O conteúdo necessário é eletroquímica de células galvânicas e a equação de Nernst.
Pede-se (a) o potencial da pilha a
O conteúdo necessário é eletroquímica de células galvânicas e a equação de Nernst.
Passo 2
Listamos os potenciais padrão de redução a
C:
Como a meia-reação com maior
será a redução (cátodo) e a outra a oxidação (ânodo), o potencial padrão da pilha é
Passo 3
Aplicamos a equação de Nernst para a reação global
,
com elétrons e quociente de reação
com
A equação de Nernst é
Passo 4
Como
tem
V (mais positivo) e
tem
V (mais negativo),
– o eletrodo de estanho ( ) atua como cátodo (redução),
– e o eletrodo de níquel ( ) atua como ânodo (oxidação).
– o eletrodo de estanho (
– e o eletrodo de níquel (
Resposta
a)
,V
b) ânodo: ; cátodo:
b) ânodo: