Questão 21. Quantos orbitais e quantos elétrons podem existir em subníveis com l igual a:
2 ;

Passo 1

O enunciado pede o número de orbitais e de elétrons em um subnível cujo número quântico secundário é l=2. Vamos usar o conceito de que, para cada valor de l, existem 2l+1 orbitais, e o princípio de exclusão de Pauli, que limita cada orbital a dois elétrons com spins opostos.

Passo 2

O número de orbitais Norb de um subnível é dado pela fórmula
Norb = 2l + 1

Passo 3

Substituindo l = 2 na expressão acima, temos
Norb = 2 cdot 2 + 1 = 5

Passo 4

Cada orbital pode comportar no máximo dois elétrons (spins +tfrac12 e -tfrac12). Portanto, o número máximo de elétrons Ne naquele subnível é
Ne = 2 times Norb = 2 times 5 = 10

Resposta

O subnível com l=2 possui 5 orbitais e comporta até 10 elétrons.

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