Questão 23: Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
Be e I
Be e I
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a afinidade eletrônica de dois átomos, bérilio (
) e iodo (
), usando o conceito de afinidade eletrônica e as tendências periódicas adequadas.
Passo 2
Afinidade eletrônica é a variação de energia quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. Em geral, quanto maior a energia liberada (ou seja, quanto maior o valor numérico positivo da EA), mais “gostoso” é para o átomo ganhar esse elétron.
Passo 3
Tendências periódicas relevantes:
• Ao longo de um período, a EA tende a aumentar, pois o átomo fica com maior carga nuclear efetiva e raio menor.
• Ao descer em um grupo, a EA tende a diminuir, devido ao aumento do raio e ao maior escudo eletrônico.
• Halogênios (grupo 17) possuem EA altas, porque faltam apenas um elétron para completar o octeto; metais alcalino-terrosos (grupo 2) geralmente têm EA muito baixa ou até endoenergética (quase nula), pois têm subnível s já cheio.
• Ao longo de um período, a EA tende a aumentar, pois o átomo fica com maior carga nuclear efetiva e raio menor.
• Ao descer em um grupo, a EA tende a diminuir, devido ao aumento do raio e ao maior escudo eletrônico.
• Halogênios (grupo 17) possuem EA altas, porque faltam apenas um elétron para completar o octeto; metais alcalino-terrosos (grupo 2) geralmente têm EA muito baixa ou até endoenergética (quase nula), pois têm subnível s já cheio.
Passo 4
Valores experimentais aproximados de afinidade eletrônica (em kJ/mol, tomando como positiva a energia liberada):
Logo,
Passo 5
Explicação final: o iodo, sendo halogênio com configuração
, ganha facilmente um elétron para atingir o octeto estável, liberando muita energia. Já o bérilio, com configuração
, tem subnível s completo e adicionaria elétron num orbital 2p mais energizado, sem ganho de estabilidade relevante.
Resposta
O iodo (
) tem maior afinidade eletrônica do que o bérilio (
).