Questão 23: Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que:
Be e I

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a afinidade eletrônica de dois átomos, bérilio ( \mathrm{Be}) e iodo ( \mathrm{I}), usando o conceito de afinidade eletrônica e as tendências periódicas adequadas.

Passo 2

Afinidade eletrônica é a variação de energia quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. Em geral, quanto maior a energia liberada (ou seja, quanto maior o valor numérico positivo da EA), mais “gostoso” é para o átomo ganhar esse elétron.

Passo 3

Tendências periódicas relevantes:
• Ao longo de um período, a EA tende a aumentar, pois o átomo fica com maior carga nuclear efetiva e raio menor.
• Ao descer em um grupo, a EA tende a diminuir, devido ao aumento do raio e ao maior escudo eletrônico.
• Halogênios (grupo 17) possuem EA altas, porque faltam apenas um elétron para completar o octeto; metais alcalino-terrosos (grupo 2) geralmente têm EA muito baixa ou até endoenergética (quase nula), pois têm subnível s já cheio.

Passo 4

Valores experimentais aproximados de afinidade eletrônica (em kJ/mol, tomando como positiva a energia liberada):
\mathrm{EA}(\mathrm{Be})\approx 0\quad(\text{praticamente nula})
\mathrm{EA}(\mathrm{I})\approx 295
Logo,
\mathrm{EA}(\mathrm{I}) \;>\;\mathrm{EA}(\mathrm{Be}).

Passo 5

Explicação final: o iodo, sendo halogênio com configuração [Kr]\,4d^{10}5s^25p^5, ganha facilmente um elétron para atingir o octeto estável, liberando muita energia. Já o bérilio, com configuração [He]\,2s^2, tem subnível s completo e adicionaria elétron num orbital 2p mais energizado, sem ganho de estabilidade relevante.

Resposta

O iodo ( \mathrm{I}) tem maior afinidade eletrônica do que o bérilio ( \mathrm{Be}).

Exercícios relacionados