Questão 23) Qual a quantidade de nitrito de potássio formado a partir de 24 g de nitrato de potássio, sabendo que o rendimento da reação abaixo é 68,3%? MMPb =207 g / mol; MMK =39,1 g / mol; MMO = 16 g / mol.

Passo 1

O enunciado pede a massa de nitrito de potássio formada a partir de 24:g de nitrato de potássio, sabendo que o rendimento da reação é 68,3%. Vamos usar estequiometria de reação, cálculo de massa molar e rendimento.

Passo 2

Escrevendo a reação balanceada de decomposição térmica:
2KNO3 ;longrightarrow; 2KNO2 + O2
Calculemos a massa molar de KNO3:
Mm(KNO3) = M(K) + M(N) + 3,M(O) = 39,1 + 14 + 3cdot16 = 101,1:g/mol
O número de mols de KNO3 inicial é
n(KNO3) = 24101,1 approx 0,2375:mol

Passo 3

Pela estequiometria, cada mol de KNO3 gera 1 mol de KNO2. Logo, o rendimento teórico em mols de KNO2 é também
nteo(KNO2) = 0,2375:mol
A massa molar de KNO2 é
Mm(KNO2) = 39,1 + 14 + 2cdot16 = 85,1:g/mol
e a massa teórica de KNO2 seria
mteo = nteotimes Mm(KNO2) = 0,2375times85,1 approx 20,2:g

Passo 4

Considerando o rendimento de 68,3% ( 0,683 em fração), a massa real formada é
mreal = 0,683 times 20,2 approx 13,8:g

Resposta

A massa de nitrito de potássio formada é aproximadamente 13,8:g.

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