Questão 22) Partindo de 50 g de C3 H8, com 90 % de pureza, calcule a quantidade de matéria formada de CO2 e indique qual tipo de reação está acontecendo.

Passo 1

O enunciado nos dá 50 g de C3H8 com pureza de 90% e pede a quantidade de matéria formada de CO2 e o tipo de reação. O conteúdo é estequiometria de combustão de hidrocarbonetos.

Passo 2

Para saber quanto de C3H8 puro temos, calculamos 90% de 50 g:
massa de C3H8 = 0,90 times 50 = 45 g

Passo 3

Agora convertemos essa massa em mols. A massa molar do propano é
M(C3H8) = 3times 12 + 8times 1 = 44 g/mol,
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n(C3H8) = 45 g44 g/mol approx 1,0227 mol

Passo 4

A reação de combustão completa do propano é
C3H8 + 5,O2 to 3,CO2 + 4,H2O
Reação do tipo combustão.

Passo 5

Pela estequiometria, cada mol de C3H8 gera 3 mol de CO2. Logo,
n(CO2) = 1,0227times 3 approx 3,068 mol

Resposta

A quantidade de matéria de CO2 formada é aproximadamente 3,07 mol e a reação é uma combustão completa.

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