Questão 25. Para cada conjunto de números quânticos abaixo, complete o quadro indicando quantos orbitais e elétrons podem ser representados por eles.
n l \mathbf{m}_{\mathbf{I}} Número de orbitais Número de elétrons
3 1 - 3 6
4 3 +2 1 2
5 2 0 1 2
6 - - - -
7 3 - 7 14

Passo 1

O enunciado mostra uma tabela com valores de n, l e m_l (às vezes não especificados) e pede para completar o número de orbitais e o número de elétrons que cada conjunto de números quânticos representa.
Conteúdo usado:
  1. Para um dado subnível l, o número de orbitais é 2l+1 e o máximo de elétrons é 2(2l+1).
  2. Se apenas n está definido (sem l nem m_l), consideramos todos os subníveis de l=0 até l=n-1, resultando em n^2 orbitais e 2n^2 elétrons.

Passo 2

Quando só n está especificado (caso n=6 e l, m_l não dados), devemos somar os orbitais de todos os subníveis:
\sum_{l=0}^{n-1}(2l+1)\;=\;n^2.
O número máximo de elétrons é então
2\,n^2.

Passo 3

Aplicando para n=6:
n^2 = 6^2 = 36\quad(\text{orbitais}),
2\,n^2 = 2\cdot36 = 72\quad(\text{elétrons}).é

Resposta

n =6, l = –, m_l = –, Número de orbitais =36, Número de elétrons =72.

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