Questão 26) O sulfeto de ferro(II) (FeS) reage com o ácido clorídrico (HCI) para produzir cloreto de ferro(II)
e sulfeto de hidrogênio
, conforme a equação:
Em um experimento,
de FeS (massa molar
) são misturados com
de HCl (massa molar
).
a) Identifique o reagente limitante.
b) Calcule a massa de
(massa molar
) que pode ser formada.
c) Calcule a massa do reagente em excesso que resta após a reação.
a) Identifique o reagente limitante.
b) Calcule a massa de
c) Calcule a massa do reagente em excesso que resta após a reação.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa as massas iniciais de FeS (
,
) e de HCl (
,
). Vamos usar estequiometria para: (a) identificar o reagente limitante, (b) calcular a massa de
formada e (c) calcular a massa do reagente em excesso que sobra.
Passo 2
Calculemos o número de mol de cada reagente:
Passo 3
Segundo a estequiometria, 1 mol de FeS reage com 2 mol de HCl. Para consumir todo o FeS (
mol) seriam necessários
mas há
mol de HCl disponível, logo sobra HCl. Alternativamente, para usar toda a HCl seriam necessários
mol de FeS, mas só há
mol de FeS. Portanto o reagente limitante é o FeS.
Passo 4
Cada mol de FeS gera 1 mol de
. Assim, o número de mol de
formado é
A massa de
é
Passo 5
O excesso de HCl restante em mol é
Convertendo em massa:
Resposta
a) O reagente limitante é o FeS.
b) Massa de formada:
.
c) Massa de HCl em excesso que resta: .
b) Massa de
c) Massa de HCl em excesso que resta: