Questão 25) O metano (
) reage com o cloro gasoso (
) para formar clorometano (
) e ácido clorídrico ( HCl ), de acordo com a seguinte equação balanceada:
Se
de
são misturados com
de
, determine:
a) Qual dos reagentes é o reagente limitante?
b) Quantos mols de
podem ser produzidos?
c) Quantos mols do reagente em excesso permanecem após a reação ser completa?
a) Qual dos reagentes é o reagente limitante?
b) Quantos mols de
c) Quantos mols do reagente em excesso permanecem após a reação ser completa?
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
e dá as massas iniciais:
,g de
e
,g de
.
Queremos (a) identificar o reagente limitante, (b) calcular quantos mols de se formam e (c) quantos mols do reagente em excesso ficam após a reação completa.
O conteúdo é estequiometria: converter massa em mol, comparar razão estequiométrica, achar limitante, calcular produto e sobra do excesso.
Queremos (a) identificar o reagente limitante, (b) calcular quantos mols de
O conteúdo é estequiometria: converter massa em mol, comparar razão estequiométrica, achar limitante, calcular produto e sobra do excesso.
Passo 2
Calculamos as quantidades iniciais em mol de cada reagente.
Massa molar de :
Massa molar de
Logo,
Massa molar de
:
Logo,
Passo 3
A reação consome
e
em proporção estequiométrica
.
Comparando com
, vemos que faltaria
se quiséssemos usar todo o
; mas como cada mol de
pede exatamente
mol de
, sobra
.
Portanto, o reagente limitante é .
Comparando
Portanto, o reagente limitante é
Passo 4
Como
é limitante e a estequiometria dá
mol de
para cada
mol de
consumido, os mols de
formados são
Passo 5
O
em excesso consome também
mol (
:
). Ficam sobrando
Resposta
a) O reagente limitante é
.
b) Podem ser produzidos mol de
.
c) Permanecem mol de
.
b) Podem ser produzidos
c) Permanecem