QUESTÃO 27 - A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em Química. Se um laboratório tivesse as seguintes substâncias:
I. água;
II. tetracloreto de carbono;
III. solução de NaCl ;
IV. metanol;
V. propil amina.
Qual será o solvente ideal para limpar a graxa lubrificante utilizada em automóveis?

Passo 1

O enunciado apresenta cinco substâncias disponíveis como possíveis solventes e pede o mais adequado para remover graxa lubrificante de automóveis. O conteúdo envolve teoria de solubilidade e polaridade: para escolher o solvente certo, vamos aplicar o princípio “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, solventes apolares dissolvem substâncias apolares (como a graxa) e solventes polares dissolvem solutos polares ou iônicos.

Passo 2

A graxa lubrificante é formada majoritariamente por cadeias de hidrocarbonetos, que não têm grupos polares. Logo, trata-se de um material essencialmente apolar.

Passo 3

Classificamos cada solvente segundo sua polaridade:
– Água ( \mathrm{H_2O}): solvente muito polar.
– Tetracloreto de carbono ( \mathrm{CCl_4}): solvente apolar.
– Solução de NaCl (aquosa): meio polar e iônico.
– Metanol ( \mathrm{CH_3OH}): solvente polar protico.
– Propil amina ( \mathrm{C_3H_7NH_2}): solvente moderadamente polar (contém grupo –NH _2).

Passo 4

Como a graxa é apolar, o solvente ideal também deve ser apolar para maximizar a interação “semelhante dissolve semelhante”. Dentre as opções, o único solvente apolar é o tetracloreto de carbono.

Resposta

A substância ideal é a II, tetracloreto de carbono.

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