QUESTÃO 27 - A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em Química. Se um laboratório tivesse as seguintes substâncias:
I. água;
II. tetracloreto de carbono;
III. solução de NaCl ;
IV. metanol;
V. propil amina.
Qual será o solvente ideal para limpar a graxa lubrificante utilizada em automóveis?
I. água;
II. tetracloreto de carbono;
III. solução de NaCl ;
IV. metanol;
V. propil amina.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco substâncias disponíveis como possíveis solventes e pede o mais adequado para remover graxa lubrificante de automóveis. O conteúdo envolve teoria de solubilidade e polaridade: para escolher o solvente certo, vamos aplicar o princípio “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, solventes apolares dissolvem substâncias apolares (como a graxa) e solventes polares dissolvem solutos polares ou iônicos.
Passo 2
A graxa lubrificante é formada majoritariamente por cadeias de hidrocarbonetos, que não têm grupos polares. Logo, trata-se de um material essencialmente apolar.
Passo 3
Classificamos cada solvente segundo sua polaridade:
– Água ( ): solvente muito polar.
– Tetracloreto de carbono ( ): solvente apolar.
– Solução de NaCl (aquosa): meio polar e iônico.
– Metanol ( ): solvente polar protico.
– Propil amina ( ): solvente moderadamente polar (contém grupo –NH
).
– Água (
– Tetracloreto de carbono (
– Solução de NaCl (aquosa): meio polar e iônico.
– Metanol (
– Propil amina (
Passo 4
Como a graxa é apolar, o solvente ideal também deve ser apolar para maximizar a interação “semelhante dissolve semelhante”. Dentre as opções, o único solvente apolar é o tetracloreto de carbono.
Resposta
A substância ideal é a II, tetracloreto de carbono.