Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
SnCl^3-;

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de SnCl3^- usando o modelo VSEPR. Para isso vamos (i) contar os elétrons de valência, (ii) distribuir em pares de ligação e pares isolados, (iii) determinar o número estérico e (iv) associar à geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência em SnCl3^-:
Etotal = 4 + 3cdot7 + 1 = 26
onde Sn contribui com 4 elétrons, cada Cl com 7 e a carga -1 adiciona 1 elétron extra.

Passo 3

Distribuir esses elétrons em pares:
– Três ligações simples consomem 3times2=6 elétrons.
– Sobram 26-6=20 elétrons, ou seja, 10 pares.
– Cada cloro completa seu octeto com 3 pares (6 elétrons), totalizando 3times6=18 elétrons para os três cloros.
– Restam 20-18=2 elétrons, formando um único par isolado no átomo de estanho.

Passo 4

O átomo central tem três pares de ligação e um par isolado, totalizando quatro regiões de densidade eletrônica. Segundo VSEPR, quatro regiões formam geometria eletrônica tetraédrica. Com um par isolado e três ligações, a geometria molecular é piramidal trigonal.

Resposta

A geometria molecular de SnCl3^- é piramidal trigonal.

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