Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
usando o modelo VSEPR. Para isso vamos (i) contar os elétrons de valência, (ii) distribuir em pares de ligação e pares isolados, (iii) determinar o número estérico e (iv) associar à geometria eletrônica e molecular.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência em
:
onde
contribui com 4 elétrons, cada
com 7 e a carga
adiciona 1 elétron extra.
Passo 3
Distribuir esses elétrons em pares:
– Três ligações simples consomem elétrons.
– Sobram elétrons, ou seja, 10 pares.
– Cada cloro completa seu octeto com 3 pares (6 elétrons), totalizando elétrons para os três cloros.
– Restam elétrons, formando um único par isolado no átomo de estanho.
– Três ligações simples consomem
– Sobram
– Cada cloro completa seu octeto com 3 pares (6 elétrons), totalizando
– Restam
Passo 4
O átomo central tem três pares de ligação e um par isolado, totalizando quatro regiões de densidade eletrônica. Segundo VSEPR, quatro regiões formam geometria eletrônica tetraédrica. Com um par isolado e três ligações, a geometria molecular é piramidal trigonal.
Resposta
A geometria molecular de
é piramidal trigonal.