Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
O3;

Passo 1

O enunciado pede para a gente usar o modelo VSEPR e prever a geometria da molécula de O3. Vamos precisar montar a estrutura de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e, a partir disso, identificar a disposição eletrônica e a geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, construímos a estrutura de Lewis de O3. Cada oxigênio traz 6 elétrons de valência, totalizando
3times6=18 elétrons. A disposição mais estável é com um oxigênio central ligado a dois oxigênios terminais, formando uma estrutura resonante com uma ligação dupla e uma simples. Desenhando apenas o esqueleto e indicando pares não ligantes no átomo central, vemos que esse oxigênio central tem:
– dois domínios de ligação (contando a ligação dupla como um único domínio)
– um par de elétrons isolado

Passo 3

No modelo VSEPR, domínios de elétrons (ligações ou pares isolados) se organizam para minimizar repulsão. O átomo central tem 3 domínios, o que gera uma disposição eletrônica trigonal plana.

Passo 4

Para a geometria molecular contamos apenas os átomos ligados ao central, desprezando o par isolado na descrição do “formato”. Com 2 átomos ligados e 1 par isolado, o arranjo fica angular (ou “bent”), com ângulo aproximado de 117^circ.

Resposta

A geometria molecular de O3 é angular (bent), com disposição eletrônica trigonal plana.

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