Para a molécula de ácido clorídrico, HCl , responda:
(2,5 pts)
a. Desenhe o Diagrama de Orbitais Moleculares.
(1,0 pto)
b. Escreva a configuração eletrônica da molécula.
(0,5 pts)
c. Calcule a Ordem de Ligação.
(0,5 pts)
d. Indique quais são os orbitais de fronteira (HOMO e LUMO).
(0,5 pts)
E 1s
; E 2s
; E 2p
(2,5 pts)
a. Desenhe o Diagrama de Orbitais Moleculares.
(1,0 pto)
b. Escreva a configuração eletrônica da molécula.
(0,5 pts)
c. Calcule a Ordem de Ligação.
(0,5 pts)
d. Indique quais são os orbitais de fronteira (HOMO e LUMO).
(0,5 pts)
E 1s
Passo 1
O enunciado pede para a molécula de HF (os valores dados de
e
são de flúor) construirmos o diagrama de orbitais moleculares, escrever sua configuração eletrônica, calcular a ordem de ligação e indicar HOMO e LUMO. O conteúdo é teoria de orbitais moleculares para moléculas diatômicas heteronucleares, usando as energias atômicas de
do H e
do F para avaliar mistura e posições relativas dos MOs.
Passo 2
Identificamos os orbitais atômicos de valência e suas simetrias:
– H: com energia
,eV.
– F: a
,eV e
a
,eV.
Por simetria, apenas (eixo ligação) se combina com
do H, formando orbitais
(ligantes e antiligantes). Os
e
permanecem não ligantes (não se combinam).
– H:
– F:
Por simetria, apenas
Passo 3
Esquematicamente, o diagrama de níveis de energia (de baixo para cima) e sua ocupação com
elétrons (
do H
do F) é:
Em cada orbital escrevemos quantos elétrons cabem (
) e como se distribuem.
Passo 4
Configuração eletrônica dos MOs valência (ignorando F
como core):
Passo 5
A ordem de ligação é
Passo 6
Os orbitais de fronteira são os últimos ocupados (HOMO) e o primeiro vazio (LUMO).
– HOMO: e
(orbital não ligante do F).
– LUMO: (orbital antiligante H
s–F
).
– HOMO:
– LUMO:
Resposta
a. Diagrama de níveis:
b. Configuração eletrônica valência:
c. Ordem de ligação:
d. HOMO:
e
; LUMO:
.