Questão 9. O ácido caproíco, substância responsável pelo odor nas meias sujas, é composto por átomos de C , H e O. A combustão de uma amostra de
desse composto produz
de
e
de
. Qual é a fórmula empírica do ácido caproico? (b) O ácido caproico tem uma massa molar de
. Qual é sua fórmula molecular?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
de ácido caproico, que contém os elementos C, H e O, e informa que a combustão produz
de
e
de
. Para achar a fórmula empírica, vamos usar a análise de combustão: todo C vai para
e todo H em
. Depois, calculamos massa de C, massa de H, massa de O por diferença, obtemos moles de cada elemento e reduzimos a razão a inteiros.
Passo 2
Calculamos a massa de C na amostra a partir da massa de
. A massa molar de
é
O número de mols de
formados é
Cada mol de
contém 1 mol de C, logo
e a massa de C é
Passo 3
Agora calculamos a massa de H a partir da massa de
. A massa molar de
é
O número de mols de
formados é
Cada mol de
tem 2 mols de H, então
e a massa de H é
Passo 4
A massa de O na amostra é a diferença entre a massa total e a soma das massas de C e H:
O número de mols de O é
Passo 5
Agora obtemos a razão molar dividindo todos os
pelo menor, que é
:
Logo a fórmula empírica é
Passo 6
Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Como o molar real é
, o fator de multiplicação é
Multiplicando a fórmula empírica por 2, obtemos a fórmula molecular:
Resposta
(a) Fórmula empírica:
(b) Fórmula molecular:
(b) Fórmula molecular: