Questão 1. Analise as seguintes questões:
(a) Certa reação é não espontânea a uma certa temperatura. A variação de entropia para a reação é positiva. O que você pode concluir sobre o sinal e a ordem de grandeza de De<a H ?

Passo 1

O enunciado diz que a reação é não espontânea a uma certa temperatura T (logo De<a G>0) e que a variação de entropia de reação De<a S é positiva. O conteúdo aqui é termodinâmica de equilíbrio e espontaneidade, usando o critério de Gibbs:
De<a G = De<a H - T,De<a S

Passo 2

Como a reação é não espontânea em T, temos
De<a G>0
Substituindo a expressão de De<a G,
De<a H - T,De<a S > 0

Passo 3

Como dado que De<a S>0, a desigualdade implica
De<a H > T,De<a S
Logo De<a H é positiva e deve ser maior que T,De<a S. Em termos de ordem de grandeza, se De<a S é, por exemplo, da ordem de 10^-1 a 10^1, J/K e Tsim10^2 a 10^3, K, então T,De<a S fica na faixa de kJ, logo De<a H deve ser positiva e da ordem de grandeza de 10^0\u2013 10^2, kJ/mol.

Resposta

De<a H>0, com magnitude maior que T,De<a S (tipicamente algumas dezenas de kJ/mol).

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