Questão 1 - Assinale a alternativa que indica a massa de
que permanece solubilizada em 100 mL de solução aquosa com pH ajustado para 8,6 , sem precipitar o hidróxido de manganês II. (Kps
; lêse: 10 elevado a -13)
◯
(lê-se: 10 elevado a -5 )
◯
(lê-se: 10 elevado a -3 )
◯
(lê-se: 10 elevado a -3 )
◯
(lê-se: 10 elevado a -12)
◯
◯
◯
◯
◯
◯
Passo 1
O enunciado pede a massa de
que permanece solubilizada em
de solução aquosa com
, sem precipitar
. Informações fornecidas:
- Constante de solubilidade:
. - Volume da solução:
. -
.
A pergunta é: qual a massa (em mg) depresente dissolvida nessas quando o sistema está no limite de precipitação (ou seja, quando a concentração de é a máxima compatível com o )?
Passo 2
Escrevendo a expressão de equilíbrio e do produto de solubilidade para
:
A constante de solubilidade é
Aqui
é a molaridade máxima de
que pode coexistir com uma determinada
sem que ocorra precipitação.
Passo 3
Vamos obter
a partir do
. Primeiro calculamos
:
A concentração de hidróxido é
Usando que
(pois
), tem-se
Passo 4
Agora usando a expressão do
para achar
:
Calculemos o quadrado de
:
Portanto
Passo 5
Transformar essa concentração em número de mols em
:
Passo 6
Converter mols em massa usando a massa molar do manganês. A massa atômica do manganês é aproximadamente
. Assim a massa de
(como átomo de Mn) é
Convertendo para miligramas: