Questão 5 - (b) Classifique ligações: CaCl, H2S, N-N em H2NNH2.

Passo 1

O que o enunciado pede: classificar o tipo de ligação em três casos:
  • \text{Ca--Cl} (ligação entre cálcio e cloro)
  • as ligações \text{H--S} em \text{H}_2\text{S}
  • a ligação \text{N--N} no \text{H}_2\text{N--NH}_2 (hidrazina)
Informações úteis que vou usar (valores de eletronegatividade na escala de Pauling, usados frequentemente em exames):
  • \text{EN}(\text{Ca}) \approx 1,00
  • \text{EN}(\text{Cl}) \approx 3,16
  • \text{EN}(\text{H}) \approx 2,20
  • \text{EN}(\text{S}) \approx 2,58
  • \text{EN}(\text{N}) \approx 3,04
O objetivo prático: para cada ligação vou calcular a diferença de eletronegatividade \Delta \text{EN} = |\text{EN}_A - \text{EN}_B| e usar isso para classificar a ligação.

Passo 2

Conceito e regra rápida (aula curtinha e prática):
  • Eletronegatividade ( \text{EN}) mede a “força” com que um átomo atrai elétrons numa ligação.
  • A diferença de eletronegatividade entre dois átomos dá uma boa indicação do tipo de ligação. Uma regra prática comum é:
    • \Delta \text{EN} < 0,4 \Rightarrow ligação covalente praticamente não polar (não polar).
    • 0,4 \le \Delta \text{EN} \le 1,7 \Rightarrow ligação covalente polar.
    • \Delta \text{EN} > 1,7 \Rightarrow ligação com caráter iônico (transferência de elétrons, típico metal–não metal).
      Esses limites são aproximados: há casos de fronteira onde a ligação tem caráter misto. Outra observação prática: ligações metal–não-metal costumam ser iônicas por natureza (o metal tende a perder elétrons).

Passo 3

Classificando \text{Ca--Cl}:
Calcule \Delta \text{EN}:
\Delta \text{EN} = |\text{EN}(\text{Ca}) - \text{EN}(\text{Cl})| = |1,00 - 3,16| = 2,16.
Interpretação: \Delta \text{EN}=2,16 > 1,7 indica caráter iônico forte. Além disso, quimicamente o cálcio é um metal alcalino-terroso que tende a formar \text{Ca}^{2+} e o cloro forma \text{Cl}^-, reforçando que a interação é de natureza iônica (em compostos estáveis usualmente aparece como \text{CaCl}_2, mas o tipo de ligação Ca–Cl é iônico).

Passo 4

Classificando as ligações \text{H--S} em \text{H}_2\text{S}:
Calcule \Delta \text{EN}:
\Delta \text{EN} = |\text{EN}(\text{H}) - \text{EN}(\text{S})| = |2,20 - 2,58| = 0,38.
Interpretação: \Delta \text{EN}=0,38 fica muito perto do limite de 0,4. Usando a regra prática, isso indica uma ligação covalente com polaridade muito fraca — ou seja, ligações covalentes ligeiramente polares (às vezes descritas como quase não polares). Em linguagem de prova: aceitar “covalente polar fraca” é o mais adequado; a extremidade mais eletronegativa (S) terá uma pequena carga parcial negativa \delta^- e os H’s \delta^+.

Passo 5

Classificando a ligação \text{N--N} em \text{H}_2\text{N--NH}_2 (hidrazina):
Calcule \Delta \text{EN}:
\Delta \text{EN} = |\text{EN}(\text{N}) - \text{EN}(\text{N})| = |3,04 - 3,04| = 0.
Interpretação: diferença zero significa ligação covalente puramente não polar. Além disso, trata‑se de uma ligação simples \sigma entre dois átomos idênticos (N–N), logo é uma ligação covalente não polar (homonuclear). Observação extra: na hidrazina cada N possui pares não ligantes, mas isso não muda o caráter não polar da ligação N–N em si.

Passo 6

Dica rápida para a prova (motivação): faça esse procedimento em 2 passos: (1) identifique se é metal–não metal → tende a ser iônico; (2) caso covalente, calcule \Delta \text{EN} e use os limites aproximados para decidir polaridade. Isso te salva tempo e evita dúvidas de última hora — tu consegue isso na prova em segundos com as EN na ponta da língua.

Resposta

Ca–Cl: ligação iônica
H–S em H _2S: ligação covalente polar (muito fraca)
N–N em H _2N–NH _2: ligação covalente não polar (simples)

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