Questão 4. Um químico sintetizou tricloreto de fósforo
misturando
de fósforo
com
de gás cloro
e obteve
de tricloreto de fósforo líquido
. Calcule o rendimento percentual desse composto. VALOR 2,0 PONTOS
Elemento (Símbolo)
Dados
Número atômico
Massa molar
Fósforo (P)
15
Cloro (CI)
17
Elemento (Símbolo) | Dados | |
Número atômico | Massa molar | |
Fósforo (P) | 15 |
|
Cloro (CI) | 17 |
|
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que foram usados
g de fósforo e
g de
, resultando em
g de produto.
Queremos calcular o rendimento percentual, para isso precisamos:
Queremos calcular o rendimento percentual, para isso precisamos:
- Converter as massas em mols;
- Determinar o reagente limitante;
- Calcular a massa teórica de
; - Aplicar a fórmula de rendimento percentual.
Passo 2
Calcular os mols de cada reagente usando as massas molares (
g/mol e
g/mol):
Passo 3
Determinar o reagente limitante comparando a razão dos mols com a estequiometria:
– Para o fósforo: a reação consome mol de P para cada
mol de
, logo
.
– Para o cloro: a reação consome mol de
para cada
mol de
, logo
.
Como , o
é o reagente limitante.
– Para o fósforo: a reação consome
– Para o cloro: a reação consome
Como
Passo 4
Calcular a massa teórica de
.
- Mols de
formados a partir de :
- Massa molar de
:
- Massa teórica de
:
Passo 5
Calcular o rendimento percentual
usando a massa obtida (
g) e a massa teórica (
g):
Resposta
O rendimento percentual da síntese de
é aproximadamente
.