(Questão 5) Classifique os elementos químicos representados pelas letras \mathrm{G}, \mathrm{N}, \mathrm{O}, \mathrm{P} quanto ao grupo: metal, ametal, metaloide ou gás nobre.
As questões (1,2,3,4,5,6,7) e 8 estão relacionadas com os elementos químicos abaixo, designados como elementos A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, L, M, N, O, P, Q, R e S.
\begin{aligned} & 24 \mathrm{~A} ; \quad 17 \mathrm{~B} ; \quad 11 \mathrm{C} ; \quad 13 \mathrm{D} ; \quad 35 \mathrm{E} ; \quad 78 \mathrm{~F} ; \quad 60 \mathrm{G} ; \quad 23 \mathrm{H} ; \quad 96 \mathrm{I} ; \quad 73 \mathrm{~J} ; \quad 31 \mathrm{~L} ; \quad 86 \mathrm{M} ; \quad 12 \mathrm{~N}^{2+} ; \quad 6 \mathrm{O}^{4} ; \\\ & { }_{1} \mathrm{P}^{1+} ; \quad 7 \mathrm{Q}^{3-} ; \quad 51 \mathrm{R}^{3-} ; \quad 53 \mathrm{~S}^{1-} \end{aligned}

Passo 1

O enunciado pede que eu classifique, quanto ao grupo (metal, ametal, metaloide ou gás nobre), os elementos representados pelas letras G, N, O e P. As informações relevantes fornecidas no enunciado são (peguei estes dados da lista do enunciado):
60\\ \mathrm{G};\quad 12\\ \mathrm{N}^{2+};\quad 6\\ \mathrm{O}^{4};\quad {}_{1}\mathrm{P}^{1+}.
Ou seja: os números atômicos associados às letras são 60 para G, 12 para N, 6 para O e 1 para P. Observação: alguns símbolos mostram cargas/estados iônicos ( ^{2+}, ^{4}, ^{1+}); vou usar apenas o número atômico para identificar o elemento químico, porque a classificação metal/ametal/metaloide/gás nobre depende do elemento em si.

Passo 2

Como vamos proceder (explicação do método passo a passo):
  • A informação que liga número atômico ao elemento é a tabela periódica: cada número atômico Z identifica um elemento químico (por exemplo, Z=1 é hidrogênio, Z=6 é carbono, etc.).
  • Depois de identificar o elemento pelo número atômico, uso a posição do elemento na tabela periódica para classificá-lo: elementos à esquerda e no centro são majoritariamente metais; elementos à direita (principalmente grupos 14–18, à exceção de alguns) são ametais; existe uma linha “escada” entre metais e ametais onde ficam os metaloides; o grupo 18 (última coluna) contém os gases nobres.
  • Observação importante: o fato de um elemento estar em certa ligação iônica ou carga ( ^{2+}, ^{1+}, etc.) não muda a sua classificação básica como metal/ametal/metaloide/gás nobre — essa classificação é do elemento neutro e de sua posição na tabela periódica.

Passo 3

Identificando G: o enunciado dá 60\\ \mathrm{G}, ou seja, número atômico Z=60. Consultando a tabela periódica (ou sabendo a sequência):
  • Z=57 a Z=71 correspondem aos lantanídeos (rare earths), e Z=60 é o elemento neodímio ( \mathrm{Nd}).
    Propriedade relevante: os lantanídeos são metais (metais de transição interna, usualmente chamados de metais raros). Portanto G é um metal. Explicação didática curta: metais têm brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, e tendência a perder elétrons formando cátions — comportamento típico dos lantanídeos.

Passo 4

Identificando N: o enunciado indica 12\\ \mathrm{N}^{2+}, então o número atômico é Z=12. O elemento com Z=12 é o magnésio ( \mathrm{Mg}).
Posição na tabela: grupo 2 (os alcalino-terrosos). Estes elementos têm baixa eletronegatividade e tendência a formar cátions 2+; são metais. Conclusão: N é um metal. Observação didática: mesmo que o enunciado mostre N^{2+}, isso apenas indica um íon comum do magnésio, mas a classificação como metal vem do elemento neutro e de sua posição no grupo 2.

Passo 5

Identificando O: o enunciado mostra 6\\ \mathrm{O}^{4}, ou seja número atômico Z=6. O elemento com Z=6 é o carbono ( \mathrm{C}).
Notei que há um superíndice ^{4} junto na lista; não tenho certeza do que esse ^{4} significa no enunciado (poderia indicar valência ou outra anotação), mas o número atômico 6 é inequívoco e suficiente para identificar o elemento como carbono.
Classificação: o carbono é um ametal (não metal). Explicação didática: o carbono está à direita da tabela (grupo 14) e apresenta comportamento típico de ametais — pode ganhar elétrons em reações com metais, forma ligações covalentes e tem elevada eletronegatividade relativa; portanto é classificado como ametal.

Passo 6

Identificando P: o enunciado indica {}_{1}\mathrm{P}^{1+}, ou seja número atômico Z=1. O elemento com Z=1 é o hidrogênio ( \mathrm{H}).
Classificação do hidrogênio: tradicionalmente o hidrogênio é classificado como ametal (não-metal) — embora tenha alguma ambiguidade por sua posição (fica sobre os alcalinos), na lista de opções dada (metal, ametal, metaloide, gás nobre) a classificação adequada é ametal. Explicação didática: o hidrogênio geralmente forma cátions H^{+} em reações ácidas mas também forma ligações covalentes; sua química é bem distinta dos metais alcalinos, então para fins de classificação geral em provas costuma-se marcar como ametal.

Passo 7

Resumo rápido das razões (didático e prático para prova):
  • Para cada letra, usar o número atômico fornecido para identificar o elemento na tabela periódica.
  • Depois, lembrar as regiões da tabela: lantanídeos e metais de transição interna → metais; grupos 1 e 2 → metais; à direita → ametais; “escada” → metaloides; última coluna → gases nobres.
  • Íons/cargas apresentadas no enunciado não alteram a classificação básica do elemento.
    Aplicando isso obtivemos as classificações que seguem.

Resposta

G: metal
N: metal
O: ametal
P: ametal

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