Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
HCl
HCl
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o composto
: (1) dar a(s) nomenclatura(s) segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto como óxido, sal, base ou ácido. A informação que temos é apenas a fórmula química
.
Passo 2
Identificar os elementos presentes e seus estados de oxidação típicos.
contém hidrogênio e cloro. Regras simples para atribuir números de oxidação:
- O hidrogênio ligado a um não metal costuma ter oxidação
. - O cloro em haletos simples costuma ter oxidação
.
Portanto, paratemos e .
Passo 3
Entender que tipo de composto é
de acordo com sua fórmula e ligação:
-
é uma molécula diatômica formada por hidrogênio ligado ao cloro (composto binário hidrogênio–halogênio). Não há oxigênio, então não é óxido. - Em fase gasosa é uma molécula covalente (não um sal). Em solução aquosa se comporta como um ácido forte por se dissociar completamente.
Essas observações vão guiar a nomenclatura e a classificação.
Passo 4
Regras de nomenclatura IUPAC aplicáveis (explicadas de forma prática):
- Para um composto binário formado por hidrogênio e um não metal (como um halogênio), a nomenclatura sistemática é “cloreto de hidrogênio” (tradução em português do IUPAC “hydrogen chloride”). Esse nome descreve o composto puro (por exemplo, o gás).
- Para a mesma substância quando dissolvida em água, o nome tradicional usado e aceito é “ácido clorídrico” (forma de ácido halídrico). Em química inorgânica é comum distinguir: nome do composto puro (cloreto de hidrogênio) e nome da solução aquosa (ácido clorídrico).
Observação didática: “cloreto de hidrogênio” descreve a espécie molecularenquanto “ácido clorídrico” refere-se à solução aquosa onde doa prótons.
Passo 5
Explicar por que chamamos de ácido e como isso se manifesta (conceito de Brønsted–Lowry):
- Um ácido é uma substância capaz de doar um próton (
). Em água, doa próton completamente:
- A dissociação é praticamente completa em água, por isso
é classificado como ácido forte. - Não é uma base (não aceita próton nem fornece OH^-), e também não é um óxido (falta oxigênio). O produto de reação com uma base forma um sal (por exemplo,
).
Passo 6
Exemplos de reações para fixar a ideia (úteis na prova):
- Reação com base (neutralização), formando sal:
Aqui vemos que o sal formado é um cloreto (
).
- Reação com metal (libera
e forma sal metálico):
Esses exemplos mostram o comportamento ácido e como distinguir
de um sal (o sal é o produto, não
puro).
Passo 7
Resumo didático rápido para usar na prova: se o enunciado dá
como fórmula pura, escreva “cloreto de hidrogênio” como nome IUPAC do composto. Se o enunciado refere-se à solução aquosa (ou pede “nome do ácido”), escreva “ácido clorídrico”. Classifique como ácido (ácido halídrico, forte).
Resposta
Classificação: ácido (ácido halídrico, forte)