Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e classifique-os quanto a óxidos, sais, bases ou ácido:
HCl

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o composto \mathrm{HCl}: (1) dar a(s) nomenclatura(s) segundo as regras da IUPAC e (2) classificar o composto como óxido, sal, base ou ácido. A informação que temos é apenas a fórmula química \mathrm{HCl}.

Passo 2

Identificar os elementos presentes e seus estados de oxidação típicos. \mathrm{HCl} contém hidrogênio e cloro. Regras simples para atribuir números de oxidação:
  • O hidrogênio ligado a um não metal costuma ter oxidação +1.
  • O cloro em haletos simples costuma ter oxidação -1.
    Portanto, para \mathrm{HCl} temos \mathrm{H}:+1 e \mathrm{Cl}:-1.

Passo 3

Entender que tipo de composto é \mathrm{HCl} de acordo com sua fórmula e ligação:
  • \mathrm{HCl} é uma molécula diatômica formada por hidrogênio ligado ao cloro (composto binário hidrogênio–halogênio). Não há oxigênio, então não é óxido.
  • Em fase gasosa é uma molécula covalente (não um sal). Em solução aquosa se comporta como um ácido forte por se dissociar completamente.
    Essas observações vão guiar a nomenclatura e a classificação.

Passo 4

Regras de nomenclatura IUPAC aplicáveis (explicadas de forma prática):
  • Para um composto binário formado por hidrogênio e um não metal (como um halogênio), a nomenclatura sistemática é “cloreto de hidrogênio” (tradução em português do IUPAC “hydrogen chloride”). Esse nome descreve o composto puro (por exemplo, o gás).
  • Para a mesma substância quando dissolvida em água, o nome tradicional usado e aceito é “ácido clorídrico” (forma de ácido halídrico). Em química inorgânica é comum distinguir: nome do composto puro (cloreto de hidrogênio) e nome da solução aquosa (ácido clorídrico).
    Observação didática: “cloreto de hidrogênio” descreve a espécie molecular \mathrm{HCl} enquanto “ácido clorídrico” refere-se à solução aquosa onde \mathrm{HCl} doa prótons.

Passo 5

Explicar por que chamamos de ácido e como isso se manifesta (conceito de Brønsted–Lowry):
  • Um ácido é uma substância capaz de doar um próton ( \mathrm{H^+}). Em água, \mathrm{HCl} doa próton completamente:
\mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-}
  • A dissociação é praticamente completa em água, por isso \mathrm{HCl} é classificado como ácido forte.
  • Não é uma base (não aceita próton nem fornece OH^-), e também não é um óxido (falta oxigênio). O produto de reação com uma base forma um sal (por exemplo, \mathrm{NaCl}).

Passo 6

Exemplos de reações para fixar a ideia (úteis na prova):
  • Reação com base (neutralização), formando sal:
\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}
Aqui vemos que o sal formado é um cloreto ( \mathrm{NaCl}).
  • Reação com metal (libera \mathrm{H_2} e forma sal metálico):
\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}
Esses exemplos mostram o comportamento ácido e como distinguir \mathrm{HCl} de um sal (o sal é o produto, não \mathrm{HCl} puro).

Passo 7

Resumo didático rápido para usar na prova: se o enunciado dá \mathrm{HCl} como fórmula pura, escreva “cloreto de hidrogênio” como nome IUPAC do composto. Se o enunciado refere-se à solução aquosa (ou pede “nome do ácido”), escreva “ácido clorídrico”. Classifique como ácido (ácido halídrico, forte).

Resposta

\mathrm{HCl} — cloreto de hidrogênio (nome IUPAC para o composto puro)
\mathrm{HCl} em solução aquosa — ácido clorídrico
Classificação: ácido (ácido halídrico, forte)

Exercícios relacionados